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RDE : Rotating Disk Electrode



  1. #1
    Follium

    RDE : Rotating Disk Electrode

    Bonjour à tous et merci de votre attention.

    Voilà, je bute un peu sur cette technique et sur les résultats que l'on peut avoir. Notamment avec l'exercice suivant :

    On scanne de +1.3 [V] à -0.4 [V] V.S. NHE. suivant la figure suivant :
    http://uploads.imagup.com/13/1283366050.jpg

    La courbe 2. On a une solution de 1 [M] d'HCl et on met de et de .

    Celui-là, ca va, le Fe+2 s'oxyde ainsi que le Sn2+.

    Mais si on met de et de , on a la courbe 3 (en pointillé) et là, je ne comprends pas. Le Fe3+ se réduit mais pourquoi alors la polarisation est toujours anodique (courant négatif)? Et l'étain, il ne doit pas s'oxyder?

    Enfin bref, je suis complètement perdu, si quelqu'un voudrait bien m'expliquer, je le remercierai infiniment.

    -----

    Follium

  2. Publicité
  3. #2
    Fajan

    Re : RDE : Rotating Disk Electrode

    Je vais jeter un œil la dessus

  4. #3
    Follium

    Re : RDE : Rotating Disk Electrode

    J'ai oublié de mentionner certaines choses :

    Le coefficient de transfert de masse (m) est de [cm/s].

    L'aire de l'électrode (A) est de 0.3 [cm^2].

    .

    V.S. NHE.

    V.S. NHE.

    Follium
    Follium

  5. #4
    Gramon

    Re : RDE : Rotating Disk Electrode

    solution 1, réactions:
    Fe3+ +1e- --> Fe2+ Ce produit si E < 0.8
    Sn4+ +2e- --> Sn2+ Ce produit si E < 0.5

    solution 2, réactions:
    Fe2+ -1e- --> Fe3+ Ce produit si E > 0.8
    Sn2+ -2e- --> Sn4+ Ce produit si E > 0.5

    solution 3, réactions:
    Fe3+ +1e- --> Fe2+ Ce produit si E < 0.8
    Sn2+ -2e- --> Sn4+ Ce produit si E > 0.5

    dans l'expérience 3, quant tu ne réduit plus le fer, tu oxyde toujours l'étain

  6. #5
    Follium

    Re : RDE : Rotating Disk Electrode

    Bonsoir Gramon et merci pour ton temps.

    Je ne comprends pas tes E, c'est la tension? Tension par rapport à quoi?

    Si on réduit le Fer, on a pas une courbe dans les +I comme la première solution?

    De plus, je me demandais, les réactions O2 = H2O, c'est pour avoir des électrons, c'est ca? Et H+ = H2, c'est pour consommé les électrons, mais qui viennent d'où?

    Follium
    Dernière modification par Follium ; 01/09/2010 à 22h23. Motif: Question en plus
    Follium

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Fajan

    Re : RDE : Rotating Disk Electrode

    Bon :

    Principe : tu viens d'un potentiel oxydant vers un réducteur.

    Donc :
    courbe 1 : premier saut : Fe3+ --> Fe2+
    deuxième saut : Sn4+ --> Sn2+

    Solution 2:
    Le courant de départ est du à l'oxydation du Fe2+ en 3+ et du Sn2+ en Sn4+, puis tu vas vers les potentiels réduction, premier saut : tu es alors à un potentiel où le Fe2+ n'est plus oxydé en Fe3+ (donc le courant diminue, il ne reste que le courant dû à l'oxydation du Sn2+ en 4+), puis après, tu es a un potentiel où ni Fe2+, ni Sn2+ ne sont oxydés --> Courant nul.

    Courbe 3 :
    il y a un problème... tu as une courbe qui indique la présence de Fe2+ et de Sn4+

  9. Publicité
  10. #7
    Follium

    Re : RDE : Rotating Disk Electrode

    Je crois que j'ai compris.

    Pour la solution 3, en utilisant la règle des gamma pour les potentiels, on a du Fe2+ qui apparait comme ceci : . Et donc, tout d'abord, on oxyde le Fe2+, après, il ne se passe rien puis on réduit le Sn4+.

    Follium
    Follium

  11. #8
    Fajan

    Re : RDE : Rotating Disk Electrode

    c'est vrai que l'on réduit le fer(III) par du Sn(II) lors de certains titrages, j'avais completement oublié cette réaction.

    Au fait, as tu trouvé d'où provenaient les électrons que tu cherchais tant?

  12. #9
    Follium

    Re : RDE : Rotating Disk Electrode

    Ils viennent de l'oxydation de l'eau en dioxygène, non?
    Follium

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