RDE : Rotating Disk Electrode

[invite118c6414]

Bonjour à tous et merci de votre attention.

Voilà, je bute un peu sur cette technique et sur les résultats que l'on peut avoir. Notamment avec l'exercice suivant :

On scanne de +1.3 [V] à -0.4 [V] V.S. NHE. suivant la figure suivant :
http://uploads.imagup.com/13/1283366050.jpg

La courbe 2. On a une solution de 1 [M] d'HCl et on met de et de .

Celui-là, ca va, le Fe+2 s'oxyde ainsi que le Sn2+.

Mais si on met de et de , on a la courbe 3 (en pointillé) et là, je ne comprends pas. Le Fe3+ se réduit mais pourquoi alors la polarisation est toujours anodique (courant négatif)? Et l'étain, il ne doit pas s'oxyder?

Enfin bref, je suis complètement perdu, si quelqu'un voudrait bien m'expliquer, je le remercierai infiniment.
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[invite42d02bd0]

Je vais jeter un œil la dessus

[invite118c6414]

J'ai oublié de mentionner certaines choses :

Le coefficient de transfert de masse (m) est de [cm/s].

L'aire de l'électrode (A) est de 0.3 [cm^2].

.

V.S. NHE.

V.S. NHE.

Follium

[inviteac45697a]

solution 1, réactions:
Fe³⁺ +1e- --> Fe²⁺ Ce produit si E < 0.8
Sn⁴⁺ +2e- --> Sn²⁺ Ce produit si E < 0.5

solution 2, réactions:
Fe²⁺ -1e- --> Fe³⁺ Ce produit si E > 0.8
Sn²⁺ -2e- --> Sn⁴⁺ Ce produit si E > 0.5

solution 3, réactions:
Fe³⁺ +1e- --> Fe²⁺ Ce produit si E < 0.8
Sn²⁺ -2e- --> Sn⁴⁺ Ce produit si E > 0.5

dans l'expérience 3, quant tu ne réduit plus le fer, tu oxyde toujours l'étain

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite118c6414]

Bonsoir Gramon et merci pour ton temps.

Je ne comprends pas tes E, c'est la tension? Tension par rapport à quoi?

Si on réduit le Fer, on a pas une courbe dans les +I comme la première solution?

De plus, je me demandais, les réactions O2 = H2O, c'est pour avoir des électrons, c'est ca? Et H+ = H2, c'est pour consommé les électrons, mais qui viennent d'où?

Follium

[invite42d02bd0]

Bon :

Principe : tu viens d'un potentiel oxydant vers un réducteur.

Donc :
courbe 1 : premier saut : Fe3+ --> Fe2+
deuxième saut : Sn4+ --> Sn2+

Solution 2:
Le courant de départ est du à l'oxydation du Fe2+ en 3+ et du Sn2+ en Sn4+, puis tu vas vers les potentiels réduction, premier saut : tu es alors à un potentiel où le Fe2+ n'est plus oxydé en Fe3+ (donc le courant diminue, il ne reste que le courant dû à l'oxydation du Sn2+ en 4+), puis après, tu es a un potentiel où ni Fe2+, ni Sn2+ ne sont oxydés --> Courant nul.

Courbe 3 :
il y a un problème... tu as une courbe qui indique la présence de Fe2+ et de Sn4+

[invite118c6414]

Je crois que j'ai compris.

Pour la solution 3, en utilisant la règle des gamma pour les potentiels, on a du Fe2+ qui apparait comme ceci : . Et donc, tout d'abord, on oxyde le Fe2+, après, il ne se passe rien puis on réduit le Sn4+.

Follium

[invite42d02bd0]

c'est vrai que l'on réduit le fer(III) par du Sn(II) lors de certains titrages, j'avais completement oublié cette réaction.

Au fait, as tu trouvé d'où provenaient les électrons que tu cherchais tant?

[invite118c6414]

Ils viennent de l'oxydation de l'eau en dioxygène, non?