Bonjour
Dans un exercice en electrochimie on dose du Cr3+ de concentration C0 avec du Sn2+.
On me demande l'equation de la reaction :
2Cr3+ +Sn2+-----> Sn4+ +2Cr2+.
Ensuite on me demande le diagramme des especes au cours du dosage.
Ce que je voudrais savoir ce sont les concentrations a l'equivalence.
selon moi on aura a l'equivalence:
rien de Cr3+ et de Sn2+.
On aura C0/2 de Sn4+ et C0 de Cr2+.
Ai-je raison?
Oui mais on va raisonner en nombre de moles car il peut y avoir une dilution au cours du dosage Donc tu as n0 mol de Cr3+ et tu ajoutes progressivement du Sn2+ . Ton équation est exacte .
- la quantité de Cr3+ diminue, la quantité de Cr2+ augmente et les Sn2+ sont tous consommés et transformés en Sn4+
- à l'équivalence on a n0 mol de Cr2+ et n0/2 mol de Sn4+ , il n'y plus de Cr3+ , ni de Sn2+
- au dela les quantités de Cr2+ et de Sn4+ restent fixes et les Sn2+ en excès s'accumulent .
merci pour la reponse.
C'est l'ajout de sn qui provoque la dillution ?
oui , cela dépend de la façon de procéder ... mais il est évident que si tu prends 10 mL de solution 0,1 mol/L en Cr3+ et que tu y ajoutes progressivement une solution de Sn2+ à 0,01 mol/L , le volume équivalent sera de 50 mL ... donc les produits et réactifs restant seront dilués !
