Volume molaire et autres

[invite7f6e4bc7]

Bonjour à vous, je viens vous demander de l'aide pour l'exercice suivant :


Une bouteille cylindrique de 5,50 cm et de hauteur 41,0 cm contient du dioxygène O2 gazeux sous une pression de 150 bar à latempérature de 25,0°C

1) Calculer le volume molaire des Gaz dans ces conditions.
2) Calculer la masse de dioxygène contenue dans cette bouteille.
3) De quel volume de Dioxygène peut-on disposer dans les conditions du laboratoire : Pression 1,0 bar, température 25,0 °C ? On négligera le volume de gaz restant dans la bouteille.
4) compte tenu de la valeur de la pression, que peut-on penser du calcul effectué à la question (1) ?

Merci d'avance
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[inviteac45697a]

l'oxygène n'est pas gazeux mais supercritique sous ces conditions.

mais sinon, où est-ce que tu bloque ?

[invite7f6e4bc7]

Partout car je n'ai rien vu de cela l'an dernier :set je dois rendre l'exo pour demain

[invite7f6e4bc7]

SVP aidez moi

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

puisque tu n'as pas d'autres précisions tu vas considerer que les gaz sont parfaits donc on peut leur appliquer la loi P*V = n * R *T
1) 1 mol de gaz P = 150b ( à mettre en Pa ) T = 298 K ... tu vas trouver le volume molaire dans ces conditions
2) le volume de la bouteille est connu donc tu pourras calculer combien de mol de gaz ( donc quelle masse) de dioxygène elle contient
3) on change la pression ... PV = nRT ...
4) à une pression de 150b l'approximation gaz parfait devient très discutable ...

[moco]

On ne peut pas répondre à ta question, car tu ne nous donnes pas assez d'information. Je m'explique.
Tu dis que tu disposes d'une bouteille cylindrique de 5,50 cm et de hauteur 41,0 cm. 5.5 cm de quoi ? De rayon ou de diamètre ? et de rayon (ou diamètre) intérieur ou extérieur ?

Si c'est 5,5 cm de rayon intérieur, cela veut dire que le volume est de pi r² h = 3.14 5.5² 41 = 3894 cm³ = 3.894 litre.
Si on utilise les bonnes unités de p, V et T, cette bouteille contient un nombre de moles probablement égal à :
n = pV/RT = 150 10⁵ Pa 3.894 10^-3 m³/8.314 JK^-1mol^-1·298 = 23.57 mol
Ces 23.57 mol pèsent 23.57·32 g = 754 g

Le volume molaire dans la bouteille est le volume d'une mole, donc il vaut : 3.894 L/23.57 = 0.165 litre.

Je te laisse calculer le volume qu'occuperaient ces 23.57 mole à T et p ambiante. C'est la même formule.

Tous ces résultats supposent que le rayon intérieur est de 5.5 cm, mais il se pourrait que ce soit le diamètre ... Auquel cas il faut refaire tous les calculs !

Ceci dit, ces calculs sont très approximatifs, car la loi des gaz parfaits ne s'applique que très mal lorsque la pression est très élevée comme ici. Mais comme on ne peut pas faire mieux, il vaut mieux avoir un résultat imprécis que pas de résultat du tout !