Base forte

[invite57cecb71]

Bonjour,

Comment sait-on qu'une base est forte ou faible? (il est dit qu'il faut que son pka soit grand ou son Ka petit pour que ce soit une base forte, mais c'est à peu près quel ordre de grandeur?). C'est le même principe qu'un acide fort?( plus la base se dissocie, plus elle est forte?)

Par exemple: Ka = 2.10^-11 (c'est une base forte?)
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[moco]

Avec un pKa de 11, ce n'est pas encore une base forte. Pour que la base soit forte il faut que le pKa soit au moins de 13. Une valeur de 14 et au-delà serait l'indice d'une base vraiment forte.

[invitea6f89eb3]

existe-t'il une valeur de pka pour les base vraiment forte comme NaOH?

[Edelweiss68]

existe-t'il une valeur de pka pour les base vraiment forte comme NaOH?

Dans l'eau, le couple H₂O/OH^- a un pKa = 14.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea69ab818]

Il existe des valeurs de pKa supérieures à 14 mais ces espèces n'existent pas dans l'eau c'est la cas par exemple des alcoolates qui sont des RCH₂O^- qui ont un pKa de 16. Dès que tu le mets dans l'eau il va donner un alcool, il prendra tous les H+ de l'eau pour devenir alcool et laissera des OH^-. De même avec les acides, l'ion CH₃COOH₂⁺ n'existe pas dans l'eau. Lui a un pKa inférieur à 0.
A noter que parler de pKa dans un autre solvant que l'eau n'a pas de sens vu la formule du Ka = [A-] x [H3O+]/[AH]

[invite57cecb71]

Ok Merci pour votre aide

[invitea85ccf09]

A noter que parler de pKa dans un autre solvant que l'eau n'a pas de sens vu la formule du Ka = [A-] x [H3O+]/[AH]

Parler d'un pH hors de l'eau n'a pas de signification, mais parler d'un pKa n'a absolument rien de génant, il suffit juste de remplacer le [H₃O⁺] qui correspond à la concentration d'eau protonée par son équivalent [SolventH⁺], qui correspond à la concentration de solvent qui s'est fait protoné.