Titrage oxydo réduction

[invitea9e2e2e5]

Bonjour, j'aurai besoin d'aide pour l'exercice suivant :
le titrage d'une solution (S1) de sulfate de fer (II) par une solution acidifiée de permanganate de potassium donne le volume à l'équivalence Véq=13.3 mL. le titrage de 20.0 mL d'une solution (S2) de sulfate de fer (II° par la même solution de permanganate de potassium donne^à l'équivalence V2éq:18.5mL.
a. quelle solution ((S1)ou (S2)) est la plus concentrée ?
b. vérifier la réponse précédente en determinant les deux concentrations sachant que la concentration de la solution titrante utilisée est Cox= 2.00x10^-2mol/L

J'ai seulement trouver l'équation de la réaction mais je ne sais pas s'il faut faire un tableau d'avancement pour répondre aux questions... Pouvez vous m'aider s'il vous plait ?
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[invitea69ab818]

Le tableau d'avancement dans la cas des titrages ne sert pas à grand chose puisque tu doses tout ton réactif, ton sulfate de fer est entièrement consommé en fin de titrage, non?

[invitea9e2e2e5]

D'accord mais comment faire alors ? pouvez-vous m'aider ?

[invitea6f89eb3]

Je crois qu'il te avoir le volume de la solume S1 .
Si elle est de meme que S2 alors ca veut dire que S2 est plus concentrée .Puiqu'il faut un volume plus important de permenganante pour atteindre l'equilibre.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Comme le dit Zarash, il manque une donnée pour résoudre ce problème, à savoir le volume de la solution S1 de sulfate de fer.

[invitea9e2e2e5]

ah oui pardon elle est de 10.0mL...Donc le volume de S1 et celui de S2 ne sont pas les mêmes mais en quoi ça nous aide pour savoir laquelle est plus concentrée ?

[invitea69ab818]

car ... C = m x M/V ou n/V

[moco]

On réécrit la donnée :
10 mL de sulfate de fer S₁ demande 13.3 mL de KMnO₄
20 mL de sulfate de fer S₂ demande 18.5 mL du même KMnO₄
Il faut comparer ce qui est comparable, et comparer des volumes identiques. Je réécris :
10 mL de S₁ demande 13.4 mL de KMnO₄
10 mL de S₂ demande 9.25 mL de KMnO_4.

Il y a donc plus de moles de FeSO₄ dans 10 mL de S₁ que dans 10 mL de S₂.

Donc S₁ est plus concentrée que S₂

[invitea9e2e2e5]

d'accord, c'est vrai que comme ça c'est plus logique... Par contre j'ai encore du mal à calculer les concentrations avec C=n/v, comment trouver n ?

[jeanne08]

- il faut d'abord que tu écrives la réaction faite avec la stoechiométrie :
5 Fe2+ + 8H+ + MnO4 - -> 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O
- lorsque l'on est à l'équivalence on a mis juste ce qu'il faut de titrant pour réagir . On peut alors proceder de 2 façons :
--- compter combien on a mis de titrant , en déduire combien on avait de réactif au départ donc la concentration du réactif de départ
--- on peut faire un tableau d'avancement avec les nombres de mol au départ ( j'appelle c la concentration de Fe2+ à doser)
en Fe2+ : c ( mol/L) *0,010 (L) en MnO4 - : 0,02 (mol/L ) * 0,0133 (L)
Si x désigne l'avancement à l'équivalence on a
nombre de Fe2+ = nombre initial - 5x = 0
nombre de MnO4- = nombre initial - x = 0

Tu vas alors trouver x puis c ...

[invitea9e2e2e5]

Merci beaucoup pour ton aide !! C'est sympa