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Titrage oxydo réduction



  1. #1
    winter

    Titrage oxydo réduction

    Bonjour, j'aurai besoin d'aide pour l'exercice suivant :
    le titrage d'une solution (S1) de sulfate de fer (II) par une solution acidifiée de permanganate de potassium donne le volume à l'équivalence Véq=13.3 mL. le titrage de 20.0 mL d'une solution (S2) de sulfate de fer (II° par la même solution de permanganate de potassium donne^à l'équivalence V2éq:18.5mL.
    a. quelle solution ((S1)ou (S2)) est la plus concentrée ?
    b. vérifier la réponse précédente en determinant les deux concentrations sachant que la concentration de la solution titrante utilisée est Cox= 2.00x10^-2mol/L

    J'ai seulement trouver l'équation de la réaction mais je ne sais pas s'il faut faire un tableau d'avancement pour répondre aux questions... Pouvez vous m'aider s'il vous plait ?

    -----


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  3. #2
    SEP12

    Re : titrage oxydo réduction

    Le tableau d'avancement dans la cas des titrages ne sert pas à grand chose puisque tu doses tout ton réactif, ton sulfate de fer est entièrement consommé en fin de titrage, non?
    Le futur m'interesse car j'ai l'intention d'y passer mes prochaines années

  4. #3
    winter

    Re : titrage oxydo réduction

    D'accord mais comment faire alors ? pouvez-vous m'aider ?

  5. #4
    zarash

    Re : titrage oxydo réduction

    Je crois qu'il te avoir le volume de la solume S1 .
    Si elle est de meme que S2 alors ca veut dire que S2 est plus concentrée .Puiqu'il faut un volume plus important de permenganante pour atteindre l'equilibre.

  6. #5
    moco

    Re : titrage oxydo réduction

    Comme le dit Zarash, il manque une donnée pour résoudre ce problème, à savoir le volume de la solution S1 de sulfate de fer.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    winter

    Re : titrage oxydo réduction

    ah oui pardon elle est de 10.0mL...Donc le volume de S1 et celui de S2 ne sont pas les mêmes mais en quoi ça nous aide pour savoir laquelle est plus concentrée ?

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  10. #7
    SEP12

    Re : titrage oxydo réduction

    car ... C = m x M/V ou n/V
    Le futur m'interesse car j'ai l'intention d'y passer mes prochaines années

  11. #8
    moco

    Re : titrage oxydo réduction

    On réécrit la donnée :
    10 mL de sulfate de fer S1 demande 13.3 mL de KMnO4
    20 mL de sulfate de fer S2 demande 18.5 mL du même KMnO4
    Il faut comparer ce qui est comparable, et comparer des volumes identiques. Je réécris :
    10 mL de S1 demande 13.4 mL de KMnO4
    10 mL de S2 demande 9.25 mL de KMnO4.

    Il y a donc plus de moles de FeSO4 dans 10 mL de S1 que dans 10 mL de S2.

    Donc S1 est plus concentrée que S2

  12. #9
    winter

    Re : titrage oxydo réduction

    d'accord, c'est vrai que comme ça c'est plus logique... Par contre j'ai encore du mal à calculer les concentrations avec C=n/v, comment trouver n ?

  13. #10
    jeanne08

    Re : titrage oxydo réduction

    - il faut d'abord que tu écrives la réaction faite avec la stoechiométrie :
    5 Fe2+ + 8H+ + MnO4 - -> 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O
    - lorsque l'on est à l'équivalence on a mis juste ce qu'il faut de titrant pour réagir . On peut alors proceder de 2 façons :
    --- compter combien on a mis de titrant , en déduire combien on avait de réactif au départ donc la concentration du réactif de départ
    --- on peut faire un tableau d'avancement avec les nombres de mol au départ ( j'appelle c la concentration de Fe2+ à doser)
    en Fe2+ : c ( mol/L) *0,010 (L) en MnO4 - : 0,02 (mol/L ) * 0,0133 (L)
    Si x désigne l'avancement à l'équivalence on a
    nombre de Fe2+ = nombre initial - 5x = 0
    nombre de MnO4- = nombre initial - x = 0

    Tu vas alors trouver x puis c ...

  14. #11
    winter

    Re : Titrage oxydo réduction

    Merci beaucoup pour ton aide !! C'est sympa

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