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L'eau oxygénée



  1. #1
    max021

    Smile L'eau oxygénée

    Bonjour,
    J'aimerais vous posez deux questions de chimie qui sont les suivantes :
    Pourquoi y a t'il risque d'explosion avec de l'eau oxygénée ?
    Que signifie " l'eau oxygénée de pharmacie à 10 volumes"?

    Il faut savoir que ces questions sont liées à la réaction de décomposition de l'eau oxygénée.

    Je vous remercie d'avance

    -----


  2. #2
    moco

    Re : L'eau oxygénée

    L'eau oxygénée pure est la substance H2O2. C'est une substance instable, qui a tendance à se décomposer spontanément selon l'équation :
    2 H2O2 --> 2 H2O + O2
    Dans le commerce on la vend avec un stabilisateur qui empêche cette décomposition. mais en présence d'un grand nombre de substances, comme le dioxyde de manganèse ou les traces de sang, elle se décompose très rapidement, en dégageant son oxygène. 34 g d'eau oxygénée (34 mL) libère alors subitement environ 24 litres de gaz O2 à 25°C. Cette augmentation brutale de volume peut prendre l'allure d'une explosion.

    Ceci dit, on ne vend pas l'eau oxygénée pure 100%. Ce serait trop dangereux. On la vend mélangée à de l'eau. Il y a deux sortes de mélange commerciaux : l'eau oxygénée à 3% (ou 10 volumes) et celle à 30% (ou 100 volumes).

    Cette dénomination en volume désigne le volume de gaz O2 à 0°C et 1 bar que ladite solution est capable de libérer par décomposition complète selon l'équation donnée plus haut.
    Ex. 1 litre d'eau oxygénée 3% contient 30 g H2O2, donc 30/34 mole de H2O2. Sa décomposition libère la moitié donc 30/68 mole de gaz O2, et ce gaz occupe un volume de :
    V = (30/68)·22,4 litre = 9.89 litre, soit presque 10 litres. C'est presque 10 fois plus que le volume de liquide initial.

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