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bicarbonate de soude et eau du robinet



  1. #1
    freepicbasic

    bicarbonate de soude et eau du robinet

    bonjour à tous,

    Quelles sont les réactions chimiques lorsqu'on met du bicarbonate de soude dans de l' eau du robinet.

    Je constate un depot comme du carbonate de calcium.
    L'eau est très calcaire chez moi.
    que devient le chlore ou chlorine ?
    ce transforme t il en sel ?

    merci de m'éclairer sur ces réactions chimique.

    -----

    A+, pat

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  3. #2
    moco

    Re : bicarbonate de soude et eau du robinet

    Ton eau de robinet est sans doute légèrement basique. Si c'est le cas, elle contient une faible quantité de ions OH- et Ca2+, en plus des autres ions, sans importance ici.

    Si tu rajoutes du bicarbonate de sodium NaHCO3, tu ajoutes des ions Na+ et HCO3-. Les ions Na+ sont sans effet. Mais les ions HCO3- vont réagir avec les ions OH- et les ions Ca2+ selon :
    HCO3- + OH- + Ca2+ --> CaCO3 + H2O

    Et il se dépose du carbonate de calcium

  4. #3
    freepicbasic

    Re : bicarbonate de soude et eau du robinet

    merci pour la réponse.

    HCO3- + OH- + Ca2+ --> CaCO3 + H2O

    Ok ce que je pensais pour le carbonate e calcium.

    mais que devient le na ?
    instable dans l'eau , donc naOH avec dégagement d 'O ?
    l'eau sortant du robinet contient du chlore ou de la chlorine.
    avec le chlore ça devrait réagir pour faire du sel .
    Mais avec la chlorine , je ne sais pas ...
    http://fr.wikipedia.org/wiki/Chlorine
    un composé complexe ?
    toxique ou non ?

    J'ai vu aussi des bulles , mais de quoi ? (pas beaucoup)
    Apparement non toxique , oxygène ou azote , peut être ?
    Mais pas forcément dû à l'ajout du bicarbonate ...
    A+, pat

  5. #4
    moco

    Re : bicarbonate de soude et eau du robinet

    Aïe, aïe, aïe !
    Tu déléires.
    Le sodium Na+ est un ion stable. Il ne fait rien, ne devient rien, et reste en solution. Il ne devient pas NaOH, puisqu'il n'y a plus de OH- à la fin. Il ne dégage pas d'atome O. Rien ni personne ne peut jamais faire sortir un atome O de n'importe quelles sortes d'eau salée ou non.
    Le chlore (ou le composé chloré que tu veux) est peut-être présent dans ton eau. Mais il ne participe pas à ces réactions. Il reste dissous s'il y en. Il n'est pas modifié et n'intervient pas.

    Quant à ce que dit Wikipedia sur la chlorine, c'est faux (et de toute manière sans relation avec ce que tu peux trouver dans l'eau). L'auteur confond chlorine et corrine. La structure pyrrolique qu'on trouve dans la chlorophylle et l'hémoglobine ne s'appelle pas chlorine mais corrine.

    En français le mot chlorine n'existe pas. Ce mot est l'équivalent en anglais du mot français chlore. On dit beaucoup de bêtises sur le net, hélas. Il faudra que je m'adresse à Wikipedia pour faire corriger cette sottise de chlorine.

    Tes bulles sont dues au gaz carbonique qui se dégage souvent quand on dissout du bicarbonate de sodium dans l'eau. Il se produit une réaction partielle à ses dépens qui dégage un peu de gaz carbonique :
    2 NaHCO3 <--> Na2CO3 + H2O + CO2

  6. #5
    freepicbasic

    Re : bicarbonate de soude et eau du robinet

    Pour le CO2 je pense que c'est OK
    donc chlorine et chlore c'est pareil .

    Le sodium réagit violament avec l'eau;
    http://fr.wikipedia.org/wiki/Sodium
    alors un ion qui se balade dans l'eau sans rien faire , je ne comprend pas.
    d'ailleurs en lisant le site c'est de l'hydrogène pas de l'oxygène qui s'échappe.
    A+, pat

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    vpharmaco

    Re : bicarbonate de soude et eau du robinet

    Si tu lis attentivement l'article de Wikipedia, tu verras qu'il parle de sodium métal (Na au dégré d'oxydation 0).
    Le sodium (métal) réagit effectivement violemment avec l'eau et se transforme en ion sodium Na+, qui lui est tout a fait stable et se comporte comme un poisson dans l'eau.

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  10. #7
    moco

    Re : bicarbonate de soude et eau du robinet

    Il n'y a aucun rapport entre les propriétés observables d'un atome comme le sodium Na, et celles du ion Na+. Il ne faut pas confondre ces deux "choses" si différentes, malgré qu'elles possèdent le même nombre de protons, de neutrons, et presque le même nombre d'électrons.

    Le sodium Na est un métal gris, mou, brillant, qui réagit violemment avec l'eau, et aussi avec l'air.
    Le ion sodium Na+ est incolore. il n'existe que lié à autre chose, à un autre ion. Et il est absolument inoffensif et sans réaction chimique ni avec l'eau, ni avec l'air, ni avec rien.

    C'est une grave erreur de confondre ces deux atomes : Na et le ion Na+ !

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