Bonsoir !
Je fais un exercice où il faut déterminer l'état d'hybridation de l'élément central d'un complexe de coordinence 6 (sp3d2 ou d2sp3).
Et j'ai un doute, dans le cas où on a du Titane IV vu que la configuration électronique de Ti 4+ est [Ar] 4s° 3d°, sur quelles orbitales les 6 ligands vont-ils apporter leurs 6 doublets d'électrons (4s, 4p, 4d ou 3d,4s, 4p)?
Merci, par avance.
Salut,
Ton Ti4+ est 3d° effectivement. Selon la VBT, puisque les orbitales 3d sont vides, tu vas les remplir en premier. Parce qu'il n'y pas pas les deux cas présents à champ faible et champ fort. Et ensuite les 4s, puis 4p et enfin 4d.
Si tu veux un bon exercice pour t'aider à voir si tu as compris, essaye de faire celui-ci:
"La réaction entre le bromure de nickel (II) anhydre et l'éthylènediphénylphosphine produit 2 sortes de cristaux différents correspondant à la même formule stoechiométrique Ni(Ph2EtP)2Br2. Les uns sont bruns-rouges et diamagnétiques, les autres sont verts et paramagnétiques.
a) Décrivez ces deux types de complexes"
Si tu sais le faire, alors tu as tout compris
Merci pour ta réponse ! Mais du coup l'hybridation serait de type d5s1 ? c'est cela qui me pose problème, car ce type d'hybridation ne me dit rien du tout et vu que c'est un complexe octaédrique cela devrait être sp3d2 ou d2sp3 ?
Pour ton exercice, j'ai essayé ça. Merci en tout cas.
Ou alors (pour revenir au titane IV) il est bien hybridé d2sp3, mais je ne saurais pas expliquer pourquoi les ligands ne se lient qu'avec 2 orbitales 3d vides, alors qu'il y en a 5 disponibles.
il y a plein plein d'orbitales vide
il ne prend que ce dont il a besoin
cordialement
D'accord, merci !
