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Etat d'équilibre d'un système acido-basique



  1. #1
    titoom

    Lightbulb Etat d'équilibre d'un système acido-basique

    Bonjour à tous
    J'ai un petit souci sur cet exercice, j'aurai besoin de votre aide. Il faut savoir que j'ai beaucoup de difficulté en chimie
    Voici l'énoncé du problème:

    Le phénol C6H50H est un acide dont la solution aqueuse (appelée eau phéniquée) possède des propriétés antiseptiques. Sa solubilité dans l'eau est de .
    1 --> Quelle est la concentration molaire en soluté apporté d'une solution saturée de phénol ?

    2 --> La forme basique du couple dont le phénol est la forme acide s'écrit
    Ecrire l'équation de la réaction du phénol avec l'eau.

    3 --> Quel devrait être le pH d'une solution saturée de phénol dans l'hypothèse où la réaction du phénol avec l'eau est une transformation chimique totale ?

    4 --> Le pH d'une solution saturée de phénol a pour valeur 5,5. Déterminer la concentration molaire en ions d'une telle solution.

    5 --> Déterminer le taux d'avancement de la réaction du phénol avec l'eau et conclure
    Merci à tous ceux qui m'aideront car j'en ai vraiment besoin

    -----


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  3. #2
    moco

    Re : Etat d'équilibre d'un système acido-basique

    Un litre de solution contient 9.4 g de phénol.
    Le phénol est C6H5OH. Sa masse molaire s'obtient en faisant la somme des masses des atomes qu'il contient. C'est 72+6+16 = x. Fais le calcul !
    Ces x grammes de phénol contiennent combien de mole de phénol, crois-tu? Tu devrais savoir qu'on calcule le nombre de moles contenu dans un échantillon en divisant la masse de l'échantillon par la masse molaire. Vas-y ! Divise 9.4 par x. C'est la réponse à la question 1.

    Pour la question 2, tu devrais voir que la seule différence entre le phénol et le ion donné est que cet ion a un H en moins et une charge négative de plus. Le phénol a donc perdu H+. Ecris cette équation.

    Pour la question 3, tu prends le résultat de la question 1, et tu en prends le log, puisque le pH est le log de la concentration en acide.

    Continue !

  4. #3
    titoom

    Re : Etat d'équilibre d'un système acido-basique

    Merci à toi moco, je réponds aux questions et je t'envoie mes réponses

  5. #4
    titoom

    Re : Etat d'équilibre d'un système acido-basique

    Mc = 6 // Mh = 1 // Mo = 8
    Donc logiquement Mc6h5oh = (6x6) + (5x1) + 8 + 1 = 50

    Cc6h5oh = 9,4 / 50 =

  6. #5
    titoom

    Re : Etat d'équilibre d'un système acido-basique

    Tu es d'accord avec moi pour la question 1) ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : Etat d'équilibre d'un système acido-basique

    Est-ce que tu sais lire ce que j'écris ?
    Je t'ai indiqué comment calculer la masse molaire du phénol. Je t'ai même presque donné la réponse.
    C'est 72 + 6 + 16.
    Sous-entendu : 6·12 + 6·1 + 16.
    Est-ce que tu sais lire ?
    Et tu confonds masse atomique et numéro atomique....
    C'est à se poser des questions ...

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  10. #7
    titoom

    Re : Etat d'équilibre d'un système acido-basique

    Toutes mes excuses, j'ai effectivement confondu masse atomique et masse molaire, n'importe quoi --'

    D'où Cc6h5oh =

  11. #8
    moco

    Re : Etat d'équilibre d'un système acido-basique

    De mieux en mieux !
    Tu n'as pas confondu masse atomique et masse molaire.
    Tu as confondu masse atomique et numéro atomique.

  12. #9
    titoom

    Re : Etat d'équilibre d'un système acido-basique

    Désolé ...
    Je ne suis vraiment pas brillant en chimie

    Pour la question 2) je propose ceci sachant qu'il y ait peu de chance que ce soit cela

    = +

  13. #10
    titoom

    Re : Etat d'équilibre d'un système acido-basique

    Je peux répondre aussi à la 3)

    pH = 1
    --> solution acide

  14. #11
    titoom

    Re : Etat d'équilibre d'un système acido-basique

    Par contre pour la 3) et la 4) j'ai besoin de votre aide moco car je ne vois pas comment faire

    Merci

  15. #12
    titoom

    Re : Etat d'équilibre d'un système acido-basique

    Quelqu'un pourrait-il m'aider pour la question 4 et 5 svp

    Merci d'avance

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  17. #13
    HarleyApril

    Re : Etat d'équilibre d'un système acido-basique

    bonsoir
    pour le 4, il suffit de revenir à la définition du pH

    cordialement

  18. #14
    jeanne08

    Re : Etat d'équilibre d'un système acido-basique

    Tu as une solution dans laquelle on met 0,1 mol/L de phénol C6H5OH. La réaction sur l'eau est C6H5OH + H2O = C6H5O- + H3O+ l'eau est en grand excès. On va raisonner sur 1L de solution
    - si la réaction était totale on aurait 0,1 mol de H3O+
    - en réalité la quantité de H3O+ est 10^-5,5 mol ( dans 1 L )
    car [H3O+] = 10^-pH ( voir la remarque de HarleyApril )
    Tu vas donc pouvoir faire un tableau d'avancement donc répondre à la dernière question.

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