Kiné Berck 2008 , Masse molaire d'un alcane Gazeux.

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Bonjour à tous,

J'ai un petit soucis pour un DM de chimie. Est-ce que vous pouvez m'aider?

Voici l'énoncé:

On réalise la combustion complète d'un volume de 150ml d'un alcane
gazeux (formule brute CnH2n+2). Cette combustion nécessite un volume minimum de 750ml de dioxygène gazeux. Il se forme du dioxyde de carbonne et de l'eau. Les volumes gazeux sont mesurés dans les même conditions de températures et de pression.
Quelle est le masse molaire de cet alcane gazeux? Détailler le raisonnement.

Voici ou j'en suis arrivé ... :

M1=14n+2 (le n de la formule brute )
et M1=(M2*m1*V2)/(m2*V1)=160(m1/m2)

Et là je suis perdu ! Trop d'inconnues a mon gout .
Merci d'avance pour votre aide .
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[SEP12]

Il faudrait plutôt ecrire d'abord l'équation bilan de la combustion de l'alcane qui doit être un truc du genre
C_nH_2n+2 + (???)O₂ = nCO₂+ (n+1) H₂O
Il ne reste plus qu'à équilibrer les O₂ en fonction de n et comme tu connais combien il te faut de dioxygène il en découle facilement n qui te premettras de conaître la masse molaire de ton alcane.

[inviteb3915608]

Ok super merci beaucoup, c'était tout bête en fait!