Vitesse de reaction

[invite0b375538]

Bonjour,
la dernière question de mon DM me pose problème car je ne suis pas tellement sûr de ma réponse.

Il s'agit de déterminer par le graphique la vitesse de réaction à l'instant t=0

Concernant le graphique il s'agit de l'absorbance en fonction du temps (en min) et la courbe est décroissante.

Cependant si j'utilise la formule v=1/k*dA/dt, mon coefficient sera négatif et donc ça ne sera pas bon.

Mais plus haut dans une question j'ai prouvé que x=(10-4A)*10^(-5) (mol) donc est-ce que correcte si je fais:

dA/dt=k/v*(dx(t)/dt)
1/k*(dA/dt)=1/V*dx(t)/dt=v (car les k s'annulent)

Donc dx/dt=-4*10^(.5)*(10-4A)/dt ?
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[inviteac45697a]

il faut que tu relie l'absorbance à la concentration

pour pouvoir ensuite calculer la vitesse de réaction

[invite0b375538]

Ben je sais juste que A=150[Cr2O7 ²-]

[invite2ca0cfba]

Je partirais de la formule admise pour un réactif : v = (-1/alpha)*(d[A]/dt)
avec alpha le nombre stoechio devant le réactif A
et [A] la concentration en réactif A au cours du temps
Dans ton cas cela donne v = (-1/alpha)*(d[Cr2O72-]/dt)
or tu connais [Cr2O72-]=A/150
avec A l'absorbance au cours du temps
donc v = (-1/(150*alpha))*(dA/dt)

[A voir en vidéo sur Futura]