Exercice de structure

[invite3ea9cb90]

Bonjour,
Voilà, j'ai un Dm de chimie organique, et il y a une question où je bloque...

Voilà l'énoncé :

"1.68 g d'un alcène A monoéthylénique peut fixer 2.40 g de brome. Quelle est la formule molaire de A ? (donnée : Br = 80) "

Je pensais calculer le nombre de mol en Br en faisant : n=m/M => n= 2.40/80=0.03 mol.
Mon problème est que je ne sais pas comment résoudre cet exercice, et je me dis aussi que lors d'une réaction avec cet alcène, le brome sera plutôt Br2.
S'il vous plait aiguiller moi, sans me donner direct la solution à mon exercice, je veux le comprendre avant tout =)
Merci des reponses que vous pourrez m'apporter
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[vpharmaco]

Bonjour,

1) Effectivement, l'alcene réagit avec du dibrome Br2 (...couramment appelé brome). Tu peux donc calculer le nombre de mole de Br2 consommé par la réaction et par conséquent le nombre de mole de A consommé.

2) Connaissant le nombre de mole de A et la masse de A, tu peux calculer la masse molaire de A.

3) On te dit que A est monoéthylenique. Tu peux donc en deduire que sa formule est de la forme C_xH_y (je te laisse trouver le rapport entre x et y - Pour info, un alcane a pour formule C_nH_2n+2)

4) Tu connais la masse molaire de A et sa formule generale. Il n'y a plus qu'à trouver la valeur de x et y.

[invite3ea9cb90]

Merci beaucoup j'ai réussi à trouver la réponse. Merci
j'ai trouvé C8H16

[dggchim]

Connaissant le nombre de mole de A et la masse de A, tu peux calculer la masse molaire de A.

J'obtiens 56 et ceci est en contradiction avec la MM de C8H16

[A voir en vidéo sur Futura]

[vpharmaco]

La réponse d'Océaline est correcte
n(Br2)=n(A)=0,015 mol.

[dggchim]

Exacte
J'ai utilise

n=m/M => n= 2.40/80=0.03 mol.

sans voir que c'est plutot n=m/M => n= 2.40/160=0.015 mol.