suivi transformation chimique besoin aide urgent!!

[invitea5b8cc1e]

Mon très gentils prof de p/c ma donné un tp a faire et sur le compte rendu j'ai qq probleme et je ne suis pas le seul.
sujet:reaction entre l'hydrogenocarbonte de sodium et une solution d'acide acétique + bbt.
donnée: acide acétique ca=1.0mol/l + 10ml d'eau pour volume VA
0.50g de NaHCO3
on nous donne un tableau a remplir avec les presion obtenue pendant le tp (juska la ca va=)) ensuite on nous demande de calculer les quantité de acide acetique et NaHCO3 pendant les 7 experiences (A volume VA 2,4,5,6,7,8,9 ml d'acide acetique)
la presion initiale est de 1023hpa et les pressions final sont 1182, 1339, 1408, 1485, 1504, 1516 et 1532 pour les volumes cités au dessus.

voici mon probleme je ne connais pas le volume de gaz crée lors de la réaction (j'ai essaié de calculer ac PV=nRT mais je n'ai pas la valeur de n)
puis on me demande la quantité de gaz contenue ds mon ballon a chaque experience.

ET en deduire la relation entre la varietion deltaP=PF-PI, les variables t et v et la quantité de gaz formé au cours de la rection n(co2)


si deja on m'aide pour cela je pense pouvoir continuer tout seul pour le rest!!!
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[moco]

Le nombre de moles de gaz CO₂ produit est égal au nombre de moles d'acide acétique utilisé, don c'est 0.002, 0.004, 0.005, etc.
Avec cela tu peux avancer un bout, non ?

[invitea5b8cc1e]

oui peut etre merci en fai j'y bosse j'ai trouvé qqchose mais je ne sai pas vraiment comment j'ai fait

[invitea5b8cc1e]

Le nombre de moles de gaz CO₂ produit est égal au nombre de moles d'acide acétique utilisé, don c'est 0.002, 0.004, 0.005, etc.
Avec cela tu peux avancer un bout, non ?

"Le nombre de moles de gaz CO2 produit est égal au nombre de moles d'acide acétique utilisé, don c'est 0.002, 0.004, 0.005, etc." cela veut dire que pour ke je calcule le volume de gaz il faut ke je tienne compte a chaque experience de la quantité d'acide acétique ? et donc ke ce volume va changer a chaque experience??

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

1. Quand tu as 1182 hPa, la pression finale vaut 1182/1023 = 1.155 fois la pression originale, et cela correspond à 0.002 mol de CO2 dégagé. Le surcroît de pression est de 0.155 hPa
2. Quand tu as 1339 hPa, la pression finale vaut 1339/1182 = 1.309 fois la pression originale, et cela correspond à 0.004 mol de CO2 dégagé. le surcroît de pression correspond à 0.309 hPa.

Tu peux calculer le volume du récipient avec ces données. Dans le cas no. 1 :
V = nRT/p = 0.002 RT/0.155 10² = 1.290 10^-4 RT
Dans le cas no.2,
V = nRT/p = 0.004 RT/0.309 10^-2 = 1.294 10^-4 RT

Youppi ! Nos calculs sont bons. On trouve le même résultat !

Continue !

[invitea5b8cc1e]

aaaaaaaaaaaah ok je comprant maintenant j'aillai devenir fou mais maintenent tout s'eclaircit