suivi d'une transformation chimique 1ere S

[invite96a8b6d3]

Salut a tous,
voila notre prof' nous a donné un DM de chimie (impossible a faire? )!
voila l'énoucé d'un exo:

Les ions MnO₄^-_(aq) reagissent sur les ions FerII pour donner des ions ferIII et des ions Mn²⁺_(aq). Aux concentrations utisées, seuls les ions MnO₄^-_(aq) sont notablement colorés. L'équation associée a la reaction est :
MnO₄^-_(aq) + 5 Fe²⁺_(aq) + 8H⁺ ---> Mn²⁺_(aq) + 5 Fe³⁺_(aq) + 4H₂O_(l).
Dans un erlenmeyer, on introduit 10mL d'une solution d'ions ferII de concentration c₁ et un excés d'ions H⁺. Une burette graduée disposée au-dessus de l'erlenmeyer permet d'ajouter une solution de permanganate de potassium de concentration c₂ = 2,5 x 10^-2 mol.L^-1.

1.On verse v=2,0 mL de solution de permanganate dans l'erlenmeyer. On constate que celui-ci est décoloré.
a) Quel est le reactif limitant?
b) determiner les quantitées de matiere des especes presentes dans l'erlenmeyer en exprimant la quantité d'ion ferII restant en fonction de c₂.
2.On continue de verser du permanganate dans l'erlenmeyer et on constate que la coloration rose des ions MnO₄^-_(aq) persiste lorsque l'on a ajouté v' = 8,2 mL de permanganate.
a)Interpréter la persistance de la coloration rose?
b) Quelle est la valeur de c₁?

c'est juste pour savoir si quelqu'un a comprit l'exo' ou alors suis-je si ignorant que sa?
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[invite8241b23e]

Salut !

Je te réponds parce que tu sembles pas nous demander de faire l'exercice à ta place.

L'exercice est un peu gratiné, mais il reste faisable. Je t'aide un peu :

Les ions MnO4- sont colorés, et les ions Mn2+ sont incolores.

Par contre, il y a une incohétence, parce que Fe2+ est coloré, tout comme Fe3+, chacun d'une couleur différente... Je pense que ton prof a omis ça, résous l'exercice comme si Fe2+, fe3+ et Mn2+ étaient tous incolore...

[invite2f9ce287]

en fait c'est tres simple, tous peu se résoudre en exprimant les état initial et final dans un tableau d'avancement; si tu as deja vu ca ca devrait allé tous seul

edit: la coloration de Fe II et III et quand meme nettement moins visible que le permanganate (MnO4-)

[invite8241b23e]

edit: la coloration de Fe II et III et quand meme nettement moins visible que le permanganate (MnO4-)

Oui oui, je suis complètement d'accord, en plus je viens de relire qu'il précisait que c'était le permanganate, et non la solution.

Mais sachant cela, et avec les indications de pi-m, ça devrait aller, sinon dis-nous si tu es encore bloqué !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite96a8b6d3]

merci encore de votre aide et non je vous demande pas sa pour faire l'exercice a ma place (meme si a premiere vue cela peut preter a confusion!). Moi aussi j'avais choisi la piste du tableau d'avancement mais je n'etais pas tres tres sur!!