Bonjour
J'ai besoin de votre aide car je n'arrive pas à démarrer cet exercice.
Le pH d'une solution d'acdide nitrique HNO3 est égal a 2.
Quel volume d'acide nitrique commercial a 100% de densité d=1.4 faut il dissoudre dans de l'eau pour obtenir 10L de la solution étudiée.?
Merci d'avance.
Si le pH vaut 2, la concentration d'acide vaut 0.01 M.
Pour 1 litre, il faut dissoudre 0.01 mole d'acide, donc 0.01·63 g HNO3 = 6.3 g HNO3.
Ceci dit, ton problème est un peu stupide, car il n'existe pas d'acide nitrique commercial à 100%. L'acide nitrique commercial est à 65%. L'acide à 100% n'est pas stable. Il ne pourrait pas se vendre.
6.3 g HNO3 occupe un volume de 6.3/1.4, en mL. Fais le calcul. Et multiplie le résultat par 10, puisque tu dois fabriquer 10 litres de solution.
