Acides et bases fortes

[invite17ee7f40]

Bonjour,
Jai un exercice a faire en chimie mais je n'y comprend rien car nous n'avons encore pas fais le cours cest pourquoi j'ai grand besoin de votre aide.

On dispose d'une solution A de NaOH de pH=12
1) Quel volume d'eau faut il ajouter a 50mL de A pour obtenir uen solution B de pH=10.7?
2)Quelle masse d'hydroxyde de sodium solide aurait il fallu dissoudre pour préparer directement la solution B (meme volume et meme concentration que B) ? Conclure.

Pourriez vous m'aider a commencer?
Merci d'avance
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[moco]

Dire d'une solution de NaOH qu'elle a un pH 12 revient à dire que sa concentration est 10^12-14 = 10^-2 = 0.01 M.
Dire d'une solution de NaOH qu'elle a un pH de 10.7 rvient à dire que sa concentration est de 10^10.7-14 = 10^-3.3 = 5 10^-4 M.

50 mL d'eau de concentration 0.01 M contient un nombre de moles égal à : n = cV = 0.05 L · 0.01 M = 5 10-4 mole.
Il faut diluer cette solution de façon à ce que le volume final soit de 1 litre. Il faudra donc rajouter 1000 - 50 mL = 950 mL d'eau à tes 50 mL de solution initiale

[invite17ee7f40]

Merci beaucoup mais je n'ai pas compris, comment sait on que l'on doit diluer dans 1L d'eau?

[vpharmaco]

La concentration en NaOH de la solution de pH=10.7 est de 5.10^-4 mol/L.
Ta solution initiale contient 5.10^-4 mole de NaOH. Il faut donc completer jusqu'à un volume final de 1L si tu souhaites avoir une concentration finale de 5.10^-4mol/L.

NB/ Autre solution : tu réponds à l'enseignant qui t'a demandé de faire cette exercice que tu le feras, bien volontier, une fois que tu auras eu le cours correspondant !!!
Rq: On trouve des cours sur les pH, en general bien faits, dans tout les bouquins de chimie de premier cycle (voire terminale?).

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite17ee7f40]

Merci