Exo :Trouver la masse....Aide.....

[invite14058c8d]

Bonjour,

donc voivi les deux derniers exos qui me posent probleme, j'aimerai qu'on me dise comment réagir, parceque c'est je pense le plus dur...quand je vois la réponse(le plus souvent de moco, merci enormément) je me dis "mais pourquoi j'y ai pas pensé...).


1)Une solution contient des ions Ag⁺ et Hg²⁺.Le fait d'ajouter 0.100 L d'une solution de NaI de concentration de 1.22mol.L^-1 est juste assez pour précipiter tout les ions AgI et HgI₂.La masse totale du précipité est 28.1g.Trouver la masse de AgI dans le précipité.


2)L'hydrolyse du B₅H₉ forme de l'acide borique, H₃BO₃.La fusion de l'acide borique avec l'oxide de sodium forme du borax (salé?), Na₂B₄O₇.Sans écrire l'équation compléte des réactions,trouver la masse de B₅H₉ requise pour former 1.51g de borax(salé?) via cette réaction.

Merci énormément pour toute votre aide,

Jonathan
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[invite5fba087a]

1- faire un dosage potentiométrique AgI et HgI2 précipiteront l'un après l'autre.

2- Tu calculs ça avec la masse de Bore B qu'il y a dans 1.51g de borax salé. et tu trouve l'initial le calcul.

[jeanne08]

pour le premier exercice :
- on appelle x le nombre de mol de AgI solide et y le nombre de mol de HgI2 solide
-- la masse totale est x * masse molaire de AgI + y * masse molaire de HgI2
-- on a utilisé 0,1 * 1,22 mol de I- pour fabriquer ces précipités donc x + 2y = 0,1*1,22

- deux équations à 2 inconnues ... on trouve x donc la masse de AgI solide

[invite5fba087a]

Bien vu Jeanne08

[A voir en vidéo sur Futura]