Unités molarité ?!

[invite0ccfc62a]

Bonjour,

Voilà, j'ai un exo où je dois calculer la molarité ( et plein d'autres truc .. )

J'ai un petit probleme, selon mon cours, la correction de mon exo, et internet, la molarité s'exprime bien en mol.L^-1, logique, on m'a toujours dis ca..

Or Voilà j'ai tout ca, melange dans 1L de solution :
NaCl 5,85g (58,5g/mol)
PO₄Na₃ 3,28g (164 g/mol)
Glucose 9g (180g/mol)
Uree : 0,6g ( 60g/mol)

Et donc pour calculer la molarite c'est simple, on calcul, le nombre de mol et on divise par 1L, si je me trompe pas..

Mais dans la correction j'obtiens les molarités suivante : 100, 20, 50, et 10.

Ce qui voudrait dire qu'il ne faut pas diviser par 1L, mais par 1 x 10^-3 m^3 ? Donc que la molarité s'exprimerait en mol/m^3 ?

Là, je comprends plus rien, ... Merci d'avance pour votre aide
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[HarleyApril]

bonsoir
non, c'est bien par litre
par contre, il y a peut-être écrit mmol.L-1
ce ne serait pas du bégayage, mais millimole par litre

cordialement

[invite0ccfc62a]

Ha oui, j'ai marquer mol/L, mais maintenant que tu le dis il me semble que le prof avait marquer mmol/L.. Merci bien mec !