exercice aidez-moi
Bonjour,
alors voila j'aurais besoin de votre aide pour un exercice de chimie:
On lit sur l'étiquette d'une bouteille d'acide chlorydrique de commerce:
- masse volumique: 1190 kg.M^-3
- Pourcentage en masse d'acide pur: 37%
- Masse molaire moléculaire: 36.5 g.mol^-1
Quel volume de chlorure d'hydrogène( pris sous p= 10^5 Pa et T= 298 k) faut-il dissoudre pour obtenir 1 L de cette solution?
Merci de bien vouloir m'aider sur cette exercice, quelle méthode faut-il utiliser?
Il faut compter combien de mol de HCl il y a dans 1L de cette solution
1L de solution a une masse de 1190g et 37% de cette masse est du HCl.
le nombre n de mol de HCl est donc 37/100*1190/M = ...
HCl est au départ un gaz donc on a PV = nRT avec n , P , R et T connuS, on va donc trouver le volume de HCl gazeux que l'on a du dissoudre dans de l'eau pour avoir 1L de solution commerciale .
Avant toute chose, merci pour votre aide
alors voila, j'ai essayé d'entamer l'exercice avec une autre méthode que la votre, mais le problème est que je bloque sur la quantité d' acide chlorhydrique à dissoudre.
j'ai effectué le calcule de la quantité de matière d'acide chlorydrique contenue dans 1L, je trouve: n(acide chlorydrique)=1.12*10^7 mol
ensuite j'ai déterminé l'équation de dissolution de l'acide chlorydrique dans l'eau:
HCl + H2O= H3O+ + cl-
mais maintenant je ne sais pas comment faire pour déterminer la quantité de gaz à dissoudre? je ne vois pas comment faire avec un tableau d'avancement.
La quantité d'acide chlorydrique finale est: 1.12*10^7 mol, comment déterminer l'avancement de la réaction?
pensez-vous que ma méthode est correcte?
Bonjour,Envoyé par jeanet
Ca me parait beaucoup. 1,12.107moles d'acide chlorydrique pèsent plus de 400 tonnes. Difficile à contenir dans 1L. Revois ton calcul.
Il est vrai que la quantité est énorme!
voici les étapes que j'ai effectué pour arriver à la quantité d'acide chlorhydrique contenue dans 1L:
*1m^3=1000L
d'après la formule de la masse volumique, on a:
ù=m(sol)/V(sol); on trouve ù=1.19*10^6kg
*d'après la formule du pourcentage massique:
pourcentage massique= m(Hcl)/m(sol); je trouve m(Hcl)=4.40*10^8g
* d'après la formule de la quantité de matière:
n(Hcl)= m(Hcl)/M(Hcl); je trouve n(Hcl)=1.12*10^7 mol
ce qui correspond à la quantité de matière contenue dans 1L de la bouteille du commerce.
mais comment faire pour déterminer la quantité de gaz à dissoudre?
AIDEZ-MOI, s'il vous plait, je ne sais pas comment la trouver
lis bien ton enoncé et réfléchis tranquillement :
- la masse volumique de la solution est 1190 kg/m3 et 1m3 = 1000 L
- 1L de la solution commerciale a donc une masse de 1,190 Kg = 1190 g
- Il y a 37% de HCl soit 1190*37/100 g de HCl
- 1 mol de HCl a une masse de 36,5 g , toutes les masses sont en g donc dans 1L de solution on a 1190 *37/100/36,5 =12,06 mol
- la dissolution de HCl dans l'eau s'ecrit : HCl gaz + eau liquide -> HCl en solution. Inutile de faire un tableau d'avancement ici, comme tu as 12 mol de HCl dans 1L de solution commerciale, on a du disoudre 12 mol de HCl gaz
- on applique alors la relation P V = n RT pour trouver le volume de ces 12 mol de gaz ...
note : c'est vrai que HCl dissous dans l'eau est sous forme H3O+ + Cl- mais tu ne t'occupes pas de ça pour ton exercice.
ok ok merci, je viens de comprendre
