Identification des ions !!
bonjour , voila je suis en seconde option science et laboratoire et mon prof me demande de faire un ''DM'' sur l'eau ...
et j'aurais besoin de savoir quels reactifs permet de savoir s'il y'a des ions de : calcium , magnesium , sodium , potasium , nitrate , silice , bicarbonate , sulfate , chlorure dans un solution!!
merci d'avance
Bonsoir,
pour le potassium on peut utiliser de l'acide picrique concentrée on aura l'apparition de cristaux.
Le chlorure peut être mis en évidence avec du nitrate d'argent.
Le calcium sera mis en évidence par l'oxalate d'ammonium, on a un précipité blanc.
Le sodium lorsqu'on l'approche d'une flamme la "jaunit".
Le sulfate de diphénylamine en solution avec de l'acide phosphorique permet de mettre en évidence le nitrate.
Pour le reste je ne sais pas, peut- être que quelqu'un complétera.
merci beaucoup , pour ton aide tu m'avance beacoup dans mes recherches ...
c'est normale que quand j'ai mis de l'eau sous un flamme l'eau n'a pas jaunis alors qu'il y a du sodium dans l'eau ???
Probablement que le sodium y est en quantité trop faible pour apercevoir quelconque effet sur la flamme.
salut,
Envoyé par yannis13016
il faudrait plutôt "brumatiser" de l'eau dans une flamme type chalumeau (toute bleue, presque invisible).
Là tu verras peut être quelque chose!
ok merci ...tu saurais pas quel reactif peut mettre en evidence les ions bicarbonates et silices plz ? et comment il faut que je fasse pour connaitre la concentration des ions dans une solution ?
ah et aussi le reactif pour identifier les ions calcaire dans une solution svp
Tu peux pulvériser de l'eau à travers une flamme. Tu peux aussi imbiber un coton-tige avec ta solution et le mettre dans la flamme. Il colorera la flamme avant qu'il finisse par se sécher et brûler.
Les ions carbonate et bicarbonate sont presque impossibles à déterminer sans électrode de verre et mesure en continu du pH en ajoutant peu à peu de l'acide.
Il n'existe pas de ions calcaire comme tu le dis ! Il existe du calcaire en solution, sous forme de ions Calcium Ca2+ et de ion bicarbonate HCO3- (qu'on appelle aussi hydrogénocarbonate)
Bonjour,
Voilà une petite fiche récapitulatif des test de caractérisation des ions en solution
Anions
Ions halogénure (Cl-/Br-/I-) :
Lors d'ajout de nitrate d'argent, il y a précipité d'halogénure d'argent.
Ag+(aq) + Cl-(aq)AgCl(s) (précipité blanc noircissant à la lumière)
Ag+(aq) + Br-(aq)
Ag+(aq) + I-(aq)
Ions sulfate (SO42-) :
Lors d'ajout de chlorure de baryum, il y a précipité blanc.
Ba2+(aq) + SO42-(aq)
Ions carbonate (CO32-) et hydrogénocarbonate (HCO3-) :
Lors d'ajout d'acide production de dioxyde de carbone.
CO32-(aq) + 2 H3O+(aq)
HCO3-(aq) + H3O+(aq)
Ions nitrite (NO2-) et nitrate (NO3-) :
Dissoudre la substance dans de l'acide sulfurique concentré. Préparer une solution saturée en sulfate ferrique et verser lentement le long du tube la solution acide, sans mélanger les phases. Il se forme un anneau brun en cas de test positif.
Ions phosphate (PO43-) :
Ajouter à la solution de l'acide nitrique, du nitrate d'ammonium et du molybdate d'ammonium. Précipitation jaune de phosphomolybdate d'ammonium.
Ions aluminium (Al3+) :
Lors d'ajout d'hydroxyde de sodium ou de potassium, il y a précipité d'hydroxyde d'aluminium.
Al3+(aq) + 3 HO-(aq)
Ions zinc (Zn2+) :
Lors d'ajout d'hydroxyde de sodium ou de potassium, il y a précipité d'hydroxyde de zinc.
Zn2+(aq) + 2 HO-(aq)
Ions ferreux (Fe2+) :
Lors d'ajout d'hydroxyde de sodium ou de potassium, il y a précipité d'hydroxyde ferreux.
Fe2+(aq) + 2 HO-(aq)
Ions ferrique (Fe3+) :
Lors d'ajout d'hydroxyde de sodium ou de potassium, il y a précipité d'hydroxyde ferrique.
Fe3+(aq) + 3 HO-(aq)
Ions cuivrique (Cu2+) :
Lors d'ajout d'hydroxyde de sodium ou de potassium, il y a précipité d'hydroxyde ferreux.
Cu2+(aq) + 2 HO-(aq)Lors d'ajout d'ammoniaque, il y a complexion des ions cuivriques en solution bleu outremer :
Cu2+(aq) + 4 NH3 (aq)
Ions plomb (Pb2+) :
Lors d'ajout d'iodure de potassium, il y a précipité d'iodure de plomb.
Pb2+(aq) + 2 I-(aq)
Ions sodium (Na+) :
La flamme se colore en jaune.
Ions potassium (K+) :
Lors d'ajout de picrate de sodium, il y a précipité d'aiguille jaune de picrate de potassium.
K+(aq) + C6H2O(NO2)3-(aq)
Ions calcium (Ca2+) :
Lors d'ajout d'oxalate d'ammonium, il y a précipité d'oxalate de calcium.
Ca2+(aq) + C2O42-(aq)
Ions magnésium (Mg2+) :
Lors d'ajout de phosphate d'ammonium et d'ammoniaque, il y a précipité de phosphate ammoniacomagnésien blanc.
merci bcp et svp qui peut me dire comment connaitre la quantité d'ions present dans une solution ???
As tu déjà entendu parler de dosage? (colorimétrique, spectroscopique, etc...)
non , mais je pense que je vais en avoir besoin pour mon tp !
Alors, tu as plusieurs choix :
- dans le cas d'un précipité, tu peux utiliser la gravimétrie : comme un titrage classique, mais en surveillant la formation de précipité.
- le plus simple pour les précipités, c'est la conductimétrie : comme il y a précipité, il y a disparition d'ions. Cela se voit par une baisse de la conductimétrie (la propriété qu'à la solution de conduire le courant).
- si il y a coloration de solution, pourquoi pas une spectrophotométrie ?
merci...tu pe m'expliquer plus en detail la techique de la conductimétrie stp ??
Je t'explique en gros :
La conductance est l'inverse de la résistance de la solution, elle se mesure en siemens (symbole : S) :
Le montage se compose d'une cellule conductimétrique (deux plaques métalliques parallèles avec l'aire des plaques et la distance entre ses plaques déterminées), un GBF (générateur basse fréquence), un voltmètre et un ampèremètre.
On constate lors des dosages une courbe caractéristique :
Si la réaction met en jeu des ions, cette courbe se voit sans problème. L'intersection des deux droites donne le volume équivalent, alors tu fais comme un dosage classique.
yannis c'est beau de se faire faire les devoirs merci de l'avoir fait ma place ps chuis un mec de la 214
Vous pouvez m'expliquer ? J'ai du louper un épisode ...
Et bienvenue à toi, driss13016.
salut a toi je me trompe peut être mais la soude colore les ions dans une solution aqueuse après pour les identifier il ont différente couleur par exemple Cl- sera blanc ou Cu2+ sera bleu
Non, les hydroxydes de la soude ne réagit pas avec les anions, uniquement les cations.
Voila une petite palette des couleurs des hydroxydes :
- ions cuivrique : Cu(OH)2 bleu
- ions zinc: Zn(OH)2 blanc soluble en excès d'HO-
- ions ferreux: Fe(OH)2 vert foncé
- ions ferrique: Cu(OH)2 rouille
- ions aluminium: Al(OH)3 blanc
- ions nickel: Ni(OH)2 vert pale
- ions manganèse : Mn(OH)2 blanc qui s'oxyde en brun
- ions magnésium : Mg(OH)2 blanc
