exercice thermochimie

[invited9a3a622]

Salut à tous,

Je réfléchis à l'exercice suivant :

Soit la réaction CH₄ (g) + 2 O₂ (g) -> CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

298K = -890,4 kJ.mol^-1

Calculer 1273K de la réaction de combustion réelle du méthane à cette température.

Données :
298K [H2O (l)] = 44,1 kJ.mol^-1;
Valeurs moyennes des Cp entre 298 K et 1273 K en J.mol-1.K^-1 :
Cp [CH₄ (g)] = 55,2 Cp [CO₂ (g)] = 46,9
Cp [O₂ (g)] = 31,8 Cp [H₂O (g)] = 38,5

Voilà, je pense qu'il faut concevoir un cycle thermodynamique de sorte à s'appuyer sur les données fournies dans l'énoncé mais j'ai du mal à le concevoir, le fait que l'eau se forme à l'état liquide et que l'on donne Cp [H₂O (g)] me gêne.

La variation d'enthalpie lors de la première étape du cycle peut-elle être 298K ? Ensuite changement de phase pour l'eau puis élévation de température ?

Merci par avance de vos réponses
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[jeanne08]

Tu utilises d'abord la loi de Hess : lorsqu'une réaction est une combinaison d'autres , ses grandeurs réactionnelles sont la combinaison de celles des autres .
Ici tout est à 298 K (1) CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O liq
(2) H2O liq -> H2O g
(3) CH4 + 2O2 -> CO2 +2H2O gaz
on voit que réaction (3) = réaction (1) + 2*réaction (2)
deltarH°(3) = deltarH°(1) = 2 deltaH° vap eau

Ensuite pour calculer deltarH°(3) à 1273 K connaissant deltarH°(3) à 1273K tu utilise la loi de Kirchhof : d deltarH°(3) / dT = (Cp CO2 + 2 CpH2Og - CpCH4-2CpO2)
ll n'y a plus qu'à integrer
note : attention à ne pas mélanger J et kJ ...

[invited9a3a622]

Salut à tous,

Désolé pour le retard, je vous remercie de votre réponse jeanne08, elle m'a permis, je pense, de bien comprendre cet exercice