Action de l'acide chlorydrique sur le zinc

[invite93ea4923]

Bonjour, alors voilà je suis en premiere S, et j'ai un DM de chimie à faire pour vendredi.
Je bloque sur un des exercices et j'aurai bien besoin de votre aide :

On plong une lame de zinc dans une solution d'acide chlorydrique. On observe un dégagement gazeux et la formation d'ions Zn 2+.
1° Experience montrant la presence de H2 ?
Experience de l'allumette qui émet un "POP" en présence de H2.
2° Equation ?
2H+ + Zn => H2 + Zn2+

Et c'est là que je bloque :
3° La lame de zinc est a present placé dans un becher contenant 250mL de solution d'acide chlorydrique de concentration c= 0,10 mol/L
On laisse la reaction se derouler quelques instants, puis on retire la lame de zinc et on determine la concentration en ions hydrogène restants : [H+] =2,5 x 10p-3 mol/L
a) Determiner l'avancement de la réaction au moment où on retire la lame.
b) Calculer le volume de dihydrogène dégagé sous une pression P= 1,00x 10p5 Pa et a temperature T= 25°C
c) Quelle est la masse de zinc ayant réagi ?
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[invite87071598]

salut,

Et alors quel est ton problème?
fait ton tableau d'avencement: Etat initial, final.
calcule x (l'avencement)
utilise x que tu as trouvé pour calculer le volume de H2 créé,
utilise x pour calculer la masse de zinc.

[invite93ea4923]

Et bien, je ne trouve pas l'état initial du zinc...

Et calculer x, c'est xMAX ?

Merci beaucoup !

[invite93ea4923]

Et bien, je ne trouve pas la quantité de mol de zinc à l'état initial. Pour le H+, j'ai mis 0.025, est ce bien ça ?

Et quand je dois calculer x, c'est xMax, à l'état final ?

Merci beaucoup

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite87071598]

Et bien, je ne trouve pas l'état initial du zinc...

tu n'en as pas besoin! appelle ca n(Zn)

[invite93ea4923]

OK et que dois je faire avec "la concentration en ions hydrogène restants : [H+] =2,5 x 10p-3 mol/L" ?

[moco]

3° La lame de zinc est a present placé dans un becher contenant 250mL de solution d'acide chlorydrique de concentration c= 0,10 mol/L
On laisse la reaction se derouler quelques instants, puis on retire la lame de zinc et on determine la concentration en ions hydrogène restants : [H+] =2,5 x 10p-3 mol/L

Tu as au début un nombre de moles de HCl égal à :
n = cV = 0.1 mol/L · 0.25L = 0.025 mol
A la fin, il te reste un nombre de moles de HCl égal à :
n = cV = 2,5 10^-3 mol/L · 0.25 L = 6.25 10^-4 mol.

On a donc consommé 0.025 - 0.000625 mol de HCl. Fais le calcul ? Cela doit faire environ 0.024 mol HCl
Par voie de conséquence. tu auras aussi consommé 0.024/2 mole de zinc, à cause des coefficients 1 et 2 dans l'équation.
Et tu formeras aussi 0.024/2 mole de H2.
Continue ! Et continue avec des chiffres corrects, et pas ceux que j'ai indiqués comme approximatifs !