Defaut de masse

[invite8e81438b]

Bonjour, je suis en première année de médecine et depuis 1 heure, je bloque sur une question pourtant très simple en essayant de refaire ma colle ...

Donc la question est la suivante :

Pour l'oxygène (Z = 8), quel est le défaut de masse en uma de l'isotope 18 sachant que l'énergie de cohésion du noyau par nucléon est de 7,6 MeV ?
(données : masse du proton = 1,00728 uma ; masse du neutron = 1,00866 uma ; 1eV = 1,6.10^-19 J)
Réponses possibles :
A : 0,0014648
B : 0,00814
C : 0,009324
D : 0,013020
E : 0,016448

D'après ma correction, la réponse correcte serait la réponse B.

Pour répondre à cette question, je pense qu'il faut utiliser la formule E = delta m c²
J'ai vraiment tout éssayé, je pense que mon blocage vient des unités ...
J'espère une réponse rapide et efficace
Merci d'avance
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[moco]

L'oxygène-18 contient 8 protons de masse 1.00728 uma, 10 neutrons de masse 1.00866 uma. Le total de tout cela doit faire un peu plus de 18 uma. A toi de le calculer exactement.
Or 1 uma = 1 g/6.022 10²³
Calcule donc combien pèsent tes .. environ 18 uma en grammes !

Il y a 18 nucléons qui ont une énergie de liaison 7.6 Mev chacun.
L'énergie totale est de 18·7.6·10⁶ eV. Calcule ! Cela doit faire environ 10⁸ eV, donc .. (env. 10⁸) · 1.6 10^-19 Joule = env. 2 10^-11 J.

La perte de masse correspondante est :
Delta m = E/c² = env. 2 10^-11 J/(3 10¹⁰)² = env. 2 10^-30 kg = 2 10^-27 g

Tu fais ensuite le rapport de cette perte de masse sur la masse de ton atome. Tu dois trouver ! Refais mes calculs correctement !