Lors d'une manipulation en laboratoire pharmaceutique on avait à préparer une solution de NaOH 1M, Or la masse molaire de l'hydroxyde de Sodium est de 40,00 g/mol ce qui veut dire que pour préparer un litre de solution de NaOH 1M il fallait dissoudre 40g de NaOH dans 1000ml d'eau purifiée, alors que dans la pharmacopée Européenne pour obtenir une solution de NaOH 1M il faut dissoudre 42g dans 1000ml d'eau EXEMPTE DE CO2.
Une explication?
Rien d'evident au premier abord... ca parait etrange quand meme!
C'est peut etre une façon d'anticiper d'éventuelles pertes de matieres lors de la préparation de la solution? (dans le sabot de pesée ou autre support...)
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
de plus il sagit d'une variation de 5% en masse , on elimine totalement lhypothése de la teneur du reactif qui varie de 99 à 100.5%Envoyé par benji17
ça ne peut pas être le cas, car c'est une différence de l'ordre de 5%.
Et bien je ne vois pas alors... une eau qui en plus est exempte de CO2 est plus basique qu'une eau qui contient des hydrogénocarbonates donc à la limite, il faudrait mettre MOINS de soude car il n'y a pas de phénomene de neutralisation de ladite soude par les HCO32-...
Bref, tout ça pour dire que je ne sais pas!
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
Disons d'abord que le CO2 n'a aucune importance dans cette affaire.
L'origine de la confusion réside dans ce qu'on entend par LITRE.
Une solution 1 molaire de NaOH contient 40 g de NaOH par litre de solution. Litre de solution, j'insiste. Mais elle ne se fait pas en dissolvant 40 g de NaOH dans 1 litre d'eau. Quand on fait cette solution, on pèse 40 g de NaOH, on met ces grains dans un flacon jaugé de 1 litre, on le ajoute un peu d'eau, sans chercher à savoir, peut-être 100 mL ou 200 mL. On agite. Puis, une fois le NaOH dissous, on ajoute assez d'eau pour arriver au trait de jauge de 1000 mL. Mais on ne cherche pas à savoir combien on a rajouté d'eau. Mais ce qui est sûr, c'est qu'on en a rajouté moins de 1 litre : Le NaOH prend de la place.
Il semble que la Pharmacopée européenne préconise de procéder autrement, c'est-à-dire de dissoudre directement 42 g de NaOH dans 1 litre d'eau. On obtiendra une solution 1 M, mais le volume sera alors supérieur à 1 litre.
Cette façon de procéder est moins bonne que l'autre, car NaOH a de la peine à se dissoudre dans de l'eau pure. Il se dissout bien mieux dans de l'eau où il y a déjà du NaOH dissous. Donc dissoudre 42 (ou n'importe combien) de grammes de NaOH dans 1 litre d'eau va prendre beaucoup plus de temps que si on le dissout dans 100 à 200 g eau.
donc récapitulons, le volume occupé par les pastilles de NaOH sont prises en considération dans la pharmacopée européenne, c'est raisonnable! parcontre dans ce cas on doit plutôt diminuer la quantité de NaOH ou bien la quantité d'eau ajoutée si non on risque plutot de faire augmenter la concentration!
Si non pour dissoudre facilement le NaOH dans de l'eau il suffit tout simplement de mettre la solution dans un bain refrigéré vu que c'est une reaction exothermique.
Parcontre ton raisonnement me rappel un paramétre assez important qui est la densité! à ce qu'il parrait la densité de la solution de NaOH est assez elevée (je confirmerai demain après un essai a laide d'un pycnomètre
Pour dissoudre NaOH, il faut surtout bien agiter, et avec le moins d'eau possible. Si tu n'agites pas suffisamment, les pastilles de NaOH se collent et adhérent sur les parois de verre, et on ne parvient plus à les dissoudre ensuite, Dieu sait pourquoi. Il ne faut pas mettre le tout au réfrigérateur, au contraire, il vaut mieux travailler à chaud. Aussi étrange que cela paraisse, NaOH est très soluble dans l'eau, mais ce n'est pas facile de le dissoudre en quelques minutes !
