Exercice formule d'un hydrocarbure
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Exercice formule d'un hydrocarbure



  1. #1
    invite11712a97

    Exercice formule d'un hydrocarbure


    ------

    Bonjour,
    Voilà je voudrai juste savoir si mes réponses sont correctes.

    Voici l'énoncé:

    Dans un flacon de volume V=5.0L, maintenu à la température constante de 25°C où l'on a fait préalablment le vide, on introduit une quantité initiale n0 d'un hydrocarbure gazeux de formule CxHy. La pression P1 mesurée vaut alors 0.743 bar.
    On y ajoute du dioxygène en excès; la nouvelle pression est P2=5.70 bar.
    Apres jaillissement d'une étincelle, une combustion complète a lieu; les produits de la réaction st le dioxyde de carbone et l'eau. la pression finale est P3= 3.47 bar après retour à la température initiale.
    on ajoute au contenu du flacon quelques pastilles de soude dont l'effet est d'absorber le dioxyde de carbone. la pression est alors P4= 1.24 bar.

    a. ecrire l'équation de la réaction en ajustanat les nombres stoechiométriques en fonction des coefficients x et y.
    b. calculer les quantités de matière initiales d'alcane et de dioxygène.
    c. calculer la quantité de matière finale de dioxygène.
    En déduire la quantité de matière finale de dioxyde de carbone.
    d. En faisant un tableau d'évolution du système, calculer l'avancement maximal. En déduire les valeurs de x et y.

    a) CxHy + 2XY O2 ~~> X CO2 + Y H2O ( je ne suis pas du tout sur de cela)

    b) Pour l'alcane :
    n = P1 * V / RT = 0.743*10^5*5.0*10^-3 / 8.32 * 298.15 = 0.152mol

    Pour le dioxygène :
    n = P2 * V / RT = 5.70*10^5*5.0*10^-3 / 8.32 * 298.15 = 1.17 mol

    Donc je voudrai déjà savoir si mes premiers calculs sont bons.
    Merci d'avance.

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : exercice formule d'un hydrocarbure

    - d'abord il faut bien écrire la réaction : CxHy + ( x+y/2) O2 -> x CO2 + yH2O
    - Par la relation PV = n RT tu peux calculer le nombre de moles du ou des gaz qui se trouve( nt) dans le volume V à chaque étape ... ce qu'il faut savoir c'est de quel(s) gaz il s'agit à chaque fois ... donc il faut bien lire ton énoncé et te rappeler qu'à 25°C l'eau est liquide et occupe un volume négligeable.

  3. #3
    invite11712a97

    Re : exercice formule d'un hydrocarbure

    Je ne comprend pas pourquoi on met (x+y)/2 ?

  4. #4
    Edelweiss68

    Re : exercice formule d'un hydrocarbure

    Citation Envoyé par Titine10 Voir le message
    Je ne comprend pas pourquoi on met (x+y)/2 ?
    Non, on met pas cela.

    Il faut que vous équilibriez votre équation afin qu'il y ait autant de C, de H et de O à droite qu'à gauche de la flèche:

    CxHy + ? O2 ~~> ? CO2 + ? H2O

    Pour cela, commencez par équilibrer les C puis les H et enfin les O.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite11712a97

    Re : exercice formule d'un hydrocarbure

    Donc on a :
    CxHy + 2X+Y O2 ~~> X CO2 + Y H2O

  7. #6
    Edelweiss68

    Re : exercice formule d'un hydrocarbure

    Citation Envoyé par Titine10 Voir le message
    Donc on a :
    CxHy + 2X+Y O2 ~~> X CO2 + Y H2O
    Et bien non parce que vous voyez bien que le nombre de H à gauche est de "y" alors qu'avec votre équation on a à gauche "2y" d'H ...

  8. #7
    invite11712a97

    Re : exercice formule d'un hydrocarbure

    Ah oui d'accord donc :
    CxHy + 2X+Y/2 O2 ~~> XCO2 + (y/2)H2O ?

  9. #8
    Edelweiss68

    Re : exercice formule d'un hydrocarbure

    Citation Envoyé par Titine10 Voir le message
    Ah oui d'accord donc :
    CxHy + 2X+Y/2 O2 ~~> XCO2 + (y/2)H2O ?
    Presque mais il y a encore une petite erreur à gauche concernant le nombre d'O :
    - à droite, il y en a effectivement 2x + y/2
    - et à gauche, en conservant votre écriture on en a : (2x + y/2)*2

  10. #9
    invite11712a97

    Re : exercice formule d'un hydrocarbure

    euh j'y arrive pas je vois pas comment faire

  11. #10
    invite11712a97

    Re : exercice formule d'un hydrocarbure

    Ah si ! c'est :
    CxHy + X+Y/4 O2~~> XCO2 + Y/2 H2O ?

  12. #11
    Edelweiss68

    Re : exercice formule d'un hydrocarbure

    Citation Envoyé par Titine10 Voir le message
    euh j'y arrive pas je vois pas comment faire
    Et bien c'est simple, une petite équation à résoudre! Concernant le nombre d'O:

    A droite, on ne peut plus changer les coefficients sinon cela déséquilibre le nombre de C et d'H donc on a définitivement (2x + y/2) O
    A gauche, O2 est la seule espèce ayant de l'O donc on est libre de lui attribuer le coefficient que l'on veut pour que le nombre de O soit identique à celui de droite. Sachant que c'est une molécule d'O2, on a une équation de la forme :
    2*? = 2x + y/2

  13. #12
    Edelweiss68

    Re : exercice formule d'un hydrocarbure

    Citation Envoyé par Titine10 Voir le message
    Ah si ! c'est :
    CxHy + X+Y/4 O2~~> XCO2 + Y/2 H2O ?
    Voilà, c'est ça!

  14. #13
    invite11712a97

    Re : exercice formule d'un hydrocarbure

    OK maintenant pour le b), est-ce que ceci est bon ?
    Citation Envoyé par Titine10 Voir le message

    b) Pour l'alcane :
    n = P1 * V / RT = 0.743*10^5*5.0*10^-3 / 8.32 * 298.15 = 0.152mol

    Pour le dioxygène :
    n = P2 * V / RT = 5.70*10^5*5.0*10^-3 / 8.32 * 298.15 = 1.17 mol

  15. #14
    Edelweiss68

    Re : exercice formule d'un hydrocarbure

    R=8,314 donc en arrondissant c'est 8,31 et non pas 8,32.

    Pour le O2 attention vous avez affaire à un mélange de gaz...

  16. #15
    invite11712a97

    Re : exercice formule d'un hydrocarbure

    Pour R=8,31 je suis d'accord avec vous mais ma prof veut que l'on prenne 8,32.

    Et pour la Q. de matière de O2 il faut additionner les 2 pressions P1 et P2 ??

  17. #16
    Edelweiss68

    Re : exercice formule d'un hydrocarbure

    L'addition des pressions partielles des deux gaz doit être égale à la pression totale mesurée.

  18. #17
    invite11712a97

    Re : exercice formule d'un hydrocarbure

    Ah oui d'accord en fait P1 c'est la pression de l'hydrocarbure seul,
    et p2 c'est la pression de l'hydrocarbure + du dioxygène
    donc P2 - P1 = pression de l'O2

  19. #18
    invite11712a97

    Re : Exercice formule d'un hydrocarbure

    donc nO2 = (P2-P1)*V / RT = 1,00 mol

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