Bonjour,
Voilà je voudrai juste savoir si mes réponses sont correctes.
Voici l'énoncé:
Dans un flacon de volume V=5.0L, maintenu à la température constante de 25°C où l'on a fait préalablment le vide, on introduit une quantité initiale n0 d'un hydrocarbure gazeux de formule CxHy. La pression P1 mesurée vaut alors 0.743 bar.
On y ajoute du dioxygène en excès; la nouvelle pression est P2=5.70 bar.
Apres jaillissement d'une étincelle, une combustion complète a lieu; les produits de la réaction st le dioxyde de carbone et l'eau. la pression finale est P3= 3.47 bar après retour à la température initiale.
on ajoute au contenu du flacon quelques pastilles de soude dont l'effet est d'absorber le dioxyde de carbone. la pression est alors P4= 1.24 bar.
a. ecrire l'équation de la réaction en ajustanat les nombres stoechiométriques en fonction des coefficients x et y.
b. calculer les quantités de matière initiales d'alcane et de dioxygène.
c. calculer la quantité de matière finale de dioxygène.
En déduire la quantité de matière finale de dioxyde de carbone.
d. En faisant un tableau d'évolution du système, calculer l'avancement maximal. En déduire les valeurs de x et y.
a) CxHy + 2XY O2 ~~> X CO2 + Y H2O ( je ne suis pas du tout sur de cela)
b) Pour l'alcane :
n = P1 * V / RT = 0.743*10^5*5.0*10^-3 / 8.32 * 298.15 = 0.152mol
Pour le dioxygène :
n = P2 * V / RT = 5.70*10^5*5.0*10^-3 / 8.32 * 298.15 = 1.17 mol
Donc je voudrai déjà savoir si mes premiers calculs sont bons.
Merci d'avance.
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Envoyé par Titine10 
