Avancement de la combustion d'un hydrocarbure

[invite2270528b]

Bonjour

Je suis en Première S et et j'ai l'exercice suivant à faire :

La combustion complète de la quantité de matière n0 d'un hydrocarbure qui n'est pas cyclique dont la formule brute est de type CvHw (v et w étant naturels) dans du dioxygène en excès, produit la masse m CO2 = 4,4g de CO2 et m H2O = 1,8g d'H20.

-Calculer les quantités de matière en moles, de chaque produit de la combustion.
Je l'ai fait, j'ai trouvé m CO2 = m H20 = 0,1 = 1,0*10^-1 mol.

-Ecrire l'éqt de la réaction.
En observant 3 équations de combustions (méthane, butane, propane) j'ai trouvé la formule générale suivante :

CvHw + (w + 4v)/4 O2 ===> vCO2 + w/2 H2O

Donc pas de problème jusqu'ici, je crois.
Mais ça devient difficile :

-Déterminer l'avancement x max et le rapport w / v

je trace donc un tableau d'avancement. je vous donne la ligne à l'état final :

n0-x max | excès |>|>| w/2*x max | v*x max

Comme les qtés de matière des produits sont égales, j'ai w/2*x max = v*x max

je factorise donc : x max * (w/2 - v) = 0
donc x max = 0 ou w/2 - v = 0
donc x max = 0 ou w/v = 2

Je ne crois pas qu'un avancement puisse être égal à 0 mol (dans ce cas, l'hydrocarbure serait introduit en qté nulle !) et w / v = 2 ne me semble pas juste car il suffit de vérifier par exemple avec le butane C4H10 : w/v = 10 / 4 = 5 /2....

Il y encore quelques questions qui me paraissent difficiles, mais comme elles dépendent de cette dernière question, j'espère que j'arriverai à les trouver tout seul.

Pouvez-vous donc me dire qu'est ce qui ne va pas dans mes résultats, pour que je puisse trouver mon erreur ? (Même un indice pourrait me suffire)

Merci beaucoup
-----

[invite0813f4b5]

pr un hydrocarbure acyclique et sans insaturation ( ce qui semble etre le cas ici) tu aura
v = 2w + 2

peut etre que ca va t aider....

[invite2270528b]

Merci pour ta réponse.
Ca ne m'aide pas beaucoup, car même em remplacement v par 2w+2, on a toujours x max = 0 et un rapport w / v invraisemblable...

Merci quand même

[invite0813f4b5]

je suis desolee, j ai essaye de le refaire, et je tombe aussi sur des resultats incredible ... je pense qu on doit faire une erreur qq part mais ou ???

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2270528b]

Up !

Merci

[HarleyApril]

si ton hydrocarbure est saturé et acyclique, il y a un petit souci avec les données que tu as
si ton hydrocarbure acyclique comporte une insaturation, pas de souci, l'équation de combustion est en effet :
CnH2n donne nCO2 + nH2O
on est bien dans le cas de l'énoncé où tu obtiens des proportions équimolaires en eau et dioxyde de carbone

cordialement

[invite2270528b]

Merci pour ta réponse.
J'ai bien cherché et en effet c'est un alcène.
Je crois qu'en fait l'avnacement il faut le donner avec des variables.
Donc v.x max = 0,1 mol et w/2.x max = 0,1mol
v.x max = w/2.x max
voila pour l'avancement, le rapport correspond
j'ai répondu à toutes les questions

Par contre, pour l'équation de la combustion, en observant les équations des combustions de C4H10, CH4, j'avais trouvé l'équation que j'ai donnée dans mon premier post.
Cependant, j'aimerais la justifier. On pourrait être le faire avec un système, j'ai réfléchis, mais je ne vois vraiment pas comment faire.

Merci !

[invite2270528b]

merci beaucoup !

[HarleyApril]

pour l'équation de combustion, tu peux tout à fait l'équilibrer comme n'importe quelle équation chimique