Bonjour, je ne suis pas sure d'avoir trouvé les bons résultats à cet exercice, pouvez vous m'aider s'il vous plait ?
Enoncé :On veut étudier la cinétique d'une transformation lente mettant en jeu les ions iodures i- (aq) et l'eau oxygénée H2O2 (aq), en particulier l'influence des concentrations des réactifs sur cette cinétique. La concentration du diiode est déterminée expérimentalement par spectrophotométrie.
On réalise 3mélanges de solution d'acide sulfurique, de solution d'iodure de potassium, d'eau oxygénée et d'eau distillée. Les concentrations sont toutes de 0.10mol.L-1 (pour chacun des mélanges, l'eau oxygénée est introduite à la date t=0)
H2O2+2H+ + 2I- ------¨> 2H2O+I2 ____________________________ _____________
On a dans l'ordre le volume de l'acide sulfurique, la solution I- ,l'eau oxygénée et l'eau distillée pour chaque mélange a, b et c.
a____10 mL_______ __18mL____________2.0 mL___________
b____10ml__________10mL_______ _____2.0mL____________8.0mL___ _____________
c___ 10mL__________10mL____________ 1.0mL____________9.0mL________ ________
1) quel est dans chaque cas le réactif limitant?
ma réponse: dans chaque cas, le réactif limitant est H2O2
2) Pour chacun des mélanges a,b et c calculer les concentrations en diiode formé à l'état final. Là je trouve que les concentrations à l'état final sont toutes les mêmes : 6.7mmol , est_ce normal ?
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