Exercices de Chimie

[inviteffda502a]

J'ai un probleme !
Voilà, j'ai deux exercices de chimie notés à faire, mais je n'y comprend strictement rien !

Voilà les énoncés :

Exercice 1 :

On prépare une solution S1 de volume V1 = 200mL de sulfate de potassium de concentration molaire en soluté apporté c1 = 2,5.10^-2mol/L.

1) Quelle est la formule du sulfate de potassium solide ? (Réussie)
2) Calculer sa masse molaire. (Réussie)
3) Que vaut la concentration massique Cm de la solution S1 ? (Réussie)
4) En déduire la masse de sulfate de potassium qui a été dissoute.
5) Ecrire l'équation de dissolution du sulfate de potassium.
6) Déterminer les concentrations molaires effectives des ions en solution.
7) On verse dans la solution précédente un volume V0=300mL d'une solution de chlorure de potassium de concentration en soluté apporté C0=0,015 mol/L ; le mélange est homogène, aucun précipité apparaît.
Déterminer la concentration molaire effective de tous les ions en solution.

Données : M(S)=32,1g/mol, M(K)=39,1g/mol, M(O)=16,0g/mol


Exercice 2 :
On dispose d'une bouteille de 500mL de solution d'acide chlorydrique sur laquelle on peut lire :
Teneur en HCl : 34% ; dsolution=1,17 ; M(HCl)=36,5g/mol

1) Calculer la masse de la solution
2)Calculer la masse de HCl contenu dans la solution S (solution dans la bouteille).
3)Déterminer alors la quantité de matière HCl contenue dans la bouteille.
4)Pour préparer cette solution on a dissout un volume V1 de HCl(g) dans 500mL d'eau. Que vaut ce volume V1 ?
5)Quelle est la concentration molaire C en HCl dans la solution S ?
6) On souhaite préparer 200mL d'une solution S' d'acide chlorydrique à une concentration C'=1,5mol/L à partir de la solution S précédente.
a) Quel est le volume de solution mère S à prélever ?
b) Expliquer avec précision la manière avec laquelle vous allez préparer la solution S'.

Données :

d(eau)=1000kg/m^3
Vm=24L/mol

Voilà, merci de votre aide !
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[invite4009fb33]

Je vais pas faire ton exercice à ta place, mais te donner des pistes

4) dans la question 3 tu as utilisé une formule reliant la concentration molaire et la concetration massique. Tu trouves donc la concentration massique. Il faut maintenant que tu trouves une formule reliant la concentration massique et la masse de sulfate de potassium.

5)Dans l'eau il y a séparation des ions positifs(cations) et des ions négatif (anions). Tu auras donc quelque chose de la forme

K2SO4 ------> ( )+ + ( )-

Il faut que ton équation soit bien équilibré

6) Si tu as bien équilibré l'équation du dessus cette question est facile, Vtot est constant, tu déduis les quantités de matière après dissolution grâce à l'équation de la question précédente.

7)Je te rappelle que c=n/v et donc n=c*V en utilisant cette formule tu peux calculer toute tes concentrations, cependant il faut bien faire attention car tu as plusieurs concentration et plusieurs volume et plusieurs composant ne te mélange pas les pinceaux.