Réaction avec le carbonate de calcium

[invite3ea9cb90]

Bonjour à tous tout d'abord =)
" On fait réagir (B) sur du carbonate de calcium et le produit obtenu contient 18.69% de calcium. En déduire la masse de (A) et de (B)."

Précédemment j'ai trouvé (A) : R-COOH
Et (B) : Ca(R-COO)₂ par l'intermédiaire de cette réaction :
CaCO₃ + 2 R-COOH ---> CO₂ + Ca(R-COO)₂ + H₂O

Voilà, mon problème est que :
j'en déduis que (A) M_(A)= M_R +(1x12) +(2x16) + (1x1)= ( M_R + 45 ) g.mol^-1

Et que (B) : M_(B)= M_R +(1x12) +(2x16) = ( M_R + 44 ) g.mol^-1


J'ai pensé aussi à faire cette formule :
nbre d'atome de Ca ( c'est à dire 1) =....%Ca x M_molécule(B)
.............................. .........................---------------------------
.............................. .............................. .....100

Et le tout divisé par 40, la masse molaire moléculaire du calciummais cela marche pas...
Pourriez vous m'aidez s'il vous plait ?
mercii beaucoup
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[moco]

Un produit X qui contient 18,69% de calcium est tel que 100 g X contient 18,69 g Ca.
1 g de calcium se trouve dans 100/18.69 g X
40 g de calcium se trouve dans 40·100/18.69 g X = 214 g X
La masse molaire est donc 214 g
(RCOO)2 pèse 214 - 40 = 170.
RCOO pèse 170/2 = 85
R pèse donc 85 - 44 = 41
R est donc C₃H₅

[invite3ea9cb90]

Merci de la reponse
mais oulaaa, je comprend pas trop le raisonnement.
Surtout comment on déduis à partir de 41 g. mol^-1
que R est C₃H₅
ce n'est donc pas un alcane, ni un alcène... ?

[jeanne08]

- tu peux poursuivre comme tu as commencé à condition de ne pas te tromper quand tu calcules la masse molaire de B :
MB = 40 + 2*( MR + 2*16+12) = 2 MR + 128
- le pourcentage massique de Ca dans B est bien 40/ MB *100 = 18,69
- tu vas alors trouver pour MR = 43 g/mol
- dans R tu ne peux donc avoir que 3 C , le reste est H

remarque : moco a fait une petite erreur de copie : 214 - 40 = 174 et non 170 ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Merci Jeanne 08 ! C'est vrai. Mon calcul a une erreur !
Je reprends, en le développant à la fin.
RCOO pèse donc 174/2 = 87, et R pèse 87 - 44 = 43.
Pour la suite, il faut que R contienne des atomes de carbone et des H. On procède par tâtonnement.
Si R n'a qu'un seul atome C, qui pèse 12, la masse des atomes H est 43 - 12 = 31. La formule de R serait CH₃₁. C'est impossible de crocher 31 atomes H sur un C.
Si R a 2 atomes C, qui pèsent 24, la masse des atomes H de R serait : 43 - 24 = 19. La formule de R serait C₂H₁₉. Là encore, c'est impossible de fixer 19 atomes H sur 2 atomes C.
Si R a 3 atomes C, qui pèsent 36, la masse des atomes H est : 43 - 36 = 7. Et là c'est possible. On peut avoir 7 atomes H crochès sur 3 C. La formule de R serait C₃H₇, ou CH₃-CH₂-CH₂-.
R n'est ni un alcane, nui un alcène, puis ce n'est qu'une partie de molécule, partie qui est liée au groupe COO.

Pour finir on peut dire que R ne peut pas avoir plus de 3 atomes C. Déjà avec 4 atomes C, la masse serait 48, ce qui est plus grand que 43.