etude cinétique de la decomposition par catalyse homogene du peroxyde d'hydrogene

[invite03c944fd]

Bonjour a tous,
J'ai un petit souci avec un sujet de chimie, j'espère que vous pourrez m'aider...

Il faut 12ml de KMnO4 à 0.05M pour titrer une prise d'essai de 10ml d'H2O2:
1.Normalité de la solution de KMnO4? (j'ai 1x10-2 mais je ne suis pas sure que ce soit ça..)
2.titre molaire de la solution de H2o2?
3.titre volumique de H2O2?
4.ue favorise la présence eventuelle des ions Fe3+? ( la rapidité de la réaction non?)
5.La réaction de dismutation de h2O2 conduit à la formation de? (O2 et H2o non?


On dose la solution d'eau oxygenee precedente, mise en presence d'ions Fe3+.Au bout de 30 min, 8ml de kMno4 à 0.05M sont necessaires pour titrer une prise d'essai de 10ml de cette solution.
1.Concentration molaire de la solution de H2O2?
2.pourcetage ed decomposition au bout de 30min?
3.cste de vitesse, calculée au bout de 30min?
4.les ions fe3+ présents en solution peuvent être révélés par?


ça fait beaucoup de question je sais mais je suis un peu perdu, il me manque des données pour chaque formule que je veux utiliser, je pense que j'ai pas les bonnes...

Merci pour votre aide!
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[SEP12]

Voici ma petite contribution
KMnO₄ est une oxydant qui donne soit Mn²⁺ en milieu fortement acide soit MnO₂ en milieu neutre ou faiblement acide, donc des réactions mettant en jeu 5 ou 3 électrons.
Soit MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn₂⁺ +4H₂O E° = 1,507 V
soit MnO₄^- + 4H⁺ + 3e^- = MnO₂ + 2 H₂O E° = 1,679 V
soit MnO₄^- + 2H₂O + 3e^- = MnO² + 4OH_- E° = 0,595 V

L'ajout des ions fer dans une solution d'eau oxygéné me rappelle la réaction de Fenton
Fe²⁺ + H₂O₂ = Fe³⁺ + OH^- + OH^°

Je n'ai trouvé qu'une seule réaction d'oxydation de l'eau oxygénée avec un E° de 1,495 V
H₂O₂ = HO₂ + H⁺ + e^-
Trouvée dans le handbook et j'ai plus l'habitude d'utiliser H₂O₂ en tant qu'oxydant donc j'ai quelques doutes sur la possibilité de cette réaction

[moco]

Pas sûr que la contribution de SEP12 soit bien utile.

En réalité, les demi-réactions qui se produisent sont les suivantes :
MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O
et : H₂O₂ --> 2 H⁺ + O₂ + 2 e^-.
La formation de HO₂ dont parle SEP n'a rien à voir ici.
Donc le total est :
2 MnO₄^- + 5 H₂O₂ + 6 H⁺ --> 2 Mn²⁺ + 8 H₂O + 5 O₂

S'il faut 12 ml de KMnO₄ à 0.05 M pour titrer 10 ml d'H₂O₂, cela signifie qu'on a utilisé 0.012·0.05 = 0.0006 mole de KMnO₄. Et que ce KMnO₄ a détruit 5/2 fois plus de H₂O2, donc 0.0015 mole de H₂O₂. la concentration de ce H₂O₂ est donc de c = n/V = 0.0015/0.01 L = 0.15 mol par litre