etude cinétique de la decomposition par catalyse homogene du peroxyde d'hydrogene
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 3 sur 3

etude cinétique de la decomposition par catalyse homogene du peroxyde d'hydrogene



  1. #1
    invite03c944fd

    etude cinétique de la decomposition par catalyse homogene du peroxyde d'hydrogene


    ------

    Bonjour a tous,
    J'ai un petit souci avec un sujet de chimie, j'espère que vous pourrez m'aider...

    Il faut 12ml de KMnO4 à 0.05M pour titrer une prise d'essai de 10ml d'H2O2:
    1.Normalité de la solution de KMnO4? (j'ai 1x10-2 mais je ne suis pas sure que ce soit ça..)
    2.titre molaire de la solution de H2o2?
    3.titre volumique de H2O2?
    4.ue favorise la présence eventuelle des ions Fe3+? ( la rapidité de la réaction non?)
    5.La réaction de dismutation de h2O2 conduit à la formation de? (O2 et H2o non?


    On dose la solution d'eau oxygenee precedente, mise en presence d'ions Fe3+.Au bout de 30 min, 8ml de kMno4 à 0.05M sont necessaires pour titrer une prise d'essai de 10ml de cette solution.
    1.Concentration molaire de la solution de H2O2?
    2.pourcetage ed decomposition au bout de 30min?
    3.cste de vitesse, calculée au bout de 30min?
    4.les ions fe3+ présents en solution peuvent être révélés par?


    ça fait beaucoup de question je sais mais je suis un peu perdu, il me manque des données pour chaque formule que je veux utiliser, je pense que j'ai pas les bonnes...

    Merci pour votre aide!

    -----

  2. #2
    invitea69ab818

    Re : etude cinétique de la decomposition par catalyse homogene du peroxyde d'hydrogene

    Voici ma petite contribution
    KMnO4 est une oxydant qui donne soit Mn2+ en milieu fortement acide soit MnO2 en milieu neutre ou faiblement acide, donc des réactions mettant en jeu 5 ou 3 électrons.
    Soit MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ +4H2O E° = 1,507 V
    soit MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2 + 2 H2O E° = 1,679 V
    soit MnO4- + 2H2O + 3e- = MnO2 + 4OH- E° = 0,595 V

    L'ajout des ions fer dans une solution d'eau oxygéné me rappelle la réaction de Fenton
    Fe2+ + H2O2 = Fe3+ + OH- + OH°

    Je n'ai trouvé qu'une seule réaction d'oxydation de l'eau oxygénée avec un E° de 1,495 V
    H2O2 = HO2 + H+ + e-
    Trouvée dans le handbook et j'ai plus l'habitude d'utiliser H2O2 en tant qu'oxydant donc j'ai quelques doutes sur la possibilité de cette réaction

  3. #3
    moco

    Re : etude cinétique de la decomposition par catalyse homogene du peroxyde d'hydrogene

    Pas sûr que la contribution de SEP12 soit bien utile.

    En réalité, les demi-réactions qui se produisent sont les suivantes :
    MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
    et : H2O2 --> 2 H+ + O2 + 2 e-.
    La formation de HO2 dont parle SEP n'a rien à voir ici.
    Donc le total est :
    2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+ --> 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 O2

    S'il faut 12 ml de KMnO4 à 0.05 M pour titrer 10 ml d'H2O2, cela signifie qu'on a utilisé 0.012·0.05 = 0.0006 mole de KMnO4. Et que ce KMnO4 a détruit 5/2 fois plus de H2O2, donc 0.0015 mole de H2O2. la concentration de ce H2O2 est donc de c = n/V = 0.0015/0.01 L = 0.15 mol par litre

Discussions similaires

  1. Décomposition peroxyde d'hydrogène
    Par invitecdb75510 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 21/04/2009, 17h38
  2. tpe decomposition de l'eau oxygene(peroxyde d'hydrogene)
    Par invite8b18868f dans le forum TPE / TIPE et autres travaux
    Réponses: 15
    Dernier message: 15/03/2008, 19h10
  3. catalyse de la dégratation du peroxyde d'hydrogène
    Par invite6041df52 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 20/05/2007, 17h38
  4. Décomposition Peroxyde d'hydrogène
    Par invite0aa2946c dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 21/11/2006, 20h43
  5. Décomposition du peroxyde d'hydrogène
    Par invite3219c26b dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 18/10/2006, 08h27