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[exo] Dilution



  1. #1
    sandra74

    [exo] Dilution

    Bonsoir,
    Je suis en Terminale
    J'ai un exo que j'ai fait mais je n'arrive pas à trouver une des réponses ( qui est ici C=0,5 mol/L)

    On a une solution S1 d'acide sulfurique H2SO4 à 96% en masse, avec masse volumique = 1,835kg/L
    1) 12mL de solution nécessaire pour doser 20mL de S2. Quelle est la concentration de la solution de soude?

    Quelle est la piste à suivre pour trouver ce résultat? je suis partie de C=n/V =m/M/V mais je n'ai pas la masse de S1

    De plus,Pour trouver C de S1, il faut faire juste c=n/V=m/M/V=1,835/94*10^-3 ou le multiplier par 0,96?

    Merci de votre aide.

    -----


  2. #2
    moco

    Re : [exo] Dilution

    On a une solution S1 d'acide sulfurique H2SO4 à 96% en masse, avec masse volumique = 1,835kg/L
    1) 12mL de solution nécessaire pour doser 20mL de S2. Quelle est la concentration de la solution de soude?

    12 mL de ta solution d'acide pèsent 12 g · 1.835 g/mL = environ 20 g. Fais le calcul précis
    Ces env. 20 g de liquide contiennent 20·0.95 g d'acide, ce qui fait à peu près 19 grammes.
    Ces env. 19 g d'acide contiennent un nombre de moles donné par : 19/98 = à peu près 0.2 mole de H2SO4.
    Comme 1 H2SO4 neutralise 2 mole de NaOH, tes env. 0.2 mole de H2SO4 neutralisent environ 0.4 mole de NaOH.
    Ces 0.4 mole de NaOH sont dissous dans 20 mL. La concentration de cette solution est de : c = n/V = 0.4/0.02 L = 20 mol/litre

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