Bonjour a tous,
J'aurais une petite question a vous poser
Voici l'énoncer d'un problème que je n'arrive pas a résoudre :
<<Une solution aqueuse contenant 121,8 g/L de nitrate de zinc a une densité de 1,107. Quelle est la molalité de cette solution ?>>
Pourriez vous m'aider ?
Je ne sais pas par ou commencer le problème et encore moins comment le terminer :s
Merci de votre aide !
est-ce que tu connais la définition de la molalité?
c'est des moles (nitrate de zinc dans ton cas) par kg de solvant
Un litre de ta solution pèse 1107 g, et contient 121.8 g de nitrate de zinc
Par soustraction, tu trouves la masse de l'eau qu'elle contient.
D'autre part 121.8 g de ton sel contient un certain nombre de moles que tu obtiens en divisant sa masse par sa masse molaire.
Le rapport du nombre de moles du nitrate de zinc sur la masse de l'eau donne la molalité.
Alors merci beaucoup pour ces réponses !
Voici mon développement :
1Litre de solution -> 1107 g
dont 121.8g de Zn(NO3)2 .
Masse en eau = 1107-121.8=985.2g=0.9852kg
n(sel)=121.8/(65+2*14+6*16) =0.6444
Molalité = 0.6444 /0.9852
=0.654 mol/kg(solution)
Exact? =D
C'est juste, bien entendu.
Merci beaucoup à vous deux !
