Chlorure de cobalt

[invite35dfc402]

Bonjour à tous,
Je voudrais savoir si le chlorure de cobalt est une molécule polaire et pourquoi?
Merci de répondre
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[invite35dfc402]

Svp pouvez-vous m'aider?

[moco]

Le chlorure de cobalt n'est pas une molécule. C'est un assemblage de deux ions, l'un Co²⁺ plus ou moins hydraté, et l'autre est l'ion chlorure Cl^-.

[invite35dfc402]

Donc ce n'est pas une molécule polaire si je comprends et il n'y a pas un rapport avec la différence d'électronégativité ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite171486f9]

Salut,
on ne peut pas vraiment parler d'électronégativité pour ce genre d'espèces. En fait, si moco te disais que ca n'est pas une molécule, c'est parce que c'est une sorte de réseau cristallin où chaque Co2+ est lié globalement à 2Cl- et 6H2O (le chlorure de cobalt est hexahydraté en général).
Si tu ne vois pas trop ce que je veux dire, cherche sur google la structure cristalline de NaCl, tu comprendras pourquoi on ne peut parler ni de molécule polaire ni d'électronégativité.
Quoique tu peux, bien sur, toujours définir une électronégativité pour chaque liaison Co²⁺---Cl^- du réseau !

[invite35dfc402]

Ok merci beaucoup j'ai compris grâce à votre aide

[invite171486f9]

Petite erreur par rapport à ce que j'ai dis (Merci HarleyApril ) :
quand je parlais d'électronégativité de la liaison Co-Cl, je voulais plutôt parler de la polarité de cette liaison, qui se déduit directement de l'électronégativité du Cobalt et du Chlore