Dm de Chimie : Lavoisier mesure une transformation chimique

[invitee0d82acd]

Ou trouvez vous toutes ses reponces ?
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[invite171486f9]

Ben plus tu fais d'exercices, plus tu es habitué à trouver les réponses tout seul

[invitee0d82acd]

Pour la question 4 . pour le diazote c'est bon
Mais pour l'oxyde de mercure tu t'ais trompé HgO est l'etat final donc sa masse est de 2.4 et non de 140 g . 140g c'est pour le mercure Hg tout seul .

d'où la formule n= m/ M -> 2.4/ 201+(16*2) = 0.01 mol donc 1.0*10^-2

Pour moi c'est ceci

[invite171486f9]

Ben oui bien sûr, c'est important de bien lire l'énoncé, et de repérer ce que chaque valeur donnée représente !

[invitee0d82acd]

daccord merci =)
par contre pour la question 5 nous pouvons trouver le volume mais le volume molaire non =/

pour trouver le volume jai fait 990-840 = 150 cm^3 0.15 L

n = V/Vm
maintenant comment pouvons nous trouver Vm . ??

[invitee0d82acd]

ou bien on fait avec la formule des gaz parfait : P*V=n*R*T
p = 10^5 car 1bar = 10^5 pa
V= 150cm^3 1.5*10^-4 m^3
R = 8.314 ( c'est une constante )
T = 10+273 = 283 k

Donc n= (p*v)/(r*t)
(10^5*(1.5*10^-4))/(8.314*283)= 15/2352.862
n=0.006
6.0*10^-3 mol

est ce ceci ?

[inviteb89982b1]

Pour la question 4 . pour le diazote c'est bon
Mais pour l'oxyde de mercure tu t'ais trompé HgO est l'etat final donc sa masse est de 2.4 et non de 140 g . 140g c'est pour le mercure Hg tout seul .

d'où la formule n= m/ M -> 2.4/ 201+(16*2) = 0.01 mol donc 1.0*10^-2

Pour moi c'est ceci

Donc c'est bon pour le diazote.
Pourquoi tu fais (16x2) ?? puisque c'est HgO on fait 201 + 16 non ?

[inviteb89982b1]

Question 5

a) pour la quantité initial de O₂ j'ai fais :
O₂ = V/Vm = 990/(16x2) = 0,99/32 = 0,03 = 3,0.10^-2 mol
mais l'état initial c'est O₂ + N₂
donc on enlève le N₂ ce qui donne 0,99-0,84/32 = 0,004 = 4,0.10^-3mol non ?

b) la je bloque ..
Hg = V/Vm =

[inviteb89982b1]

Question 5

a) pour la quantité initial de O₂ j'ai fais :
O₂ = V/Vm = 990/(16x2) = 0,99/32 = 0,03 = 3,0.10^-2 mol
mais l'état initial c'est O₂ + N₂
donc on enlève le N₂ ce qui donne 0,99-0,84/32 = 0,004 = 4,0.10^-3mol non ?

b) la je bloque ..
Hg = V/Vm =

Question 5

a) pour la quantité initial de O₂ j'ai fais :
O₂ = V/Vm = 990/(16x2) = 0,99/32 = 0,03 = 3,0.10^-2 mol
mais l'état initial c'est O₂ + N₂
donc on enlève le N₂ ce qui donne 0,99-0,84/32 = 0,004 = 4,0.10^-3mol non ?

b) la je bloque .. mais j'ai fais
Hg = V/Vm = 140/201+16 = 140/ 217 = 0,6 mol mais je ne sais pas si il ne faut pas faire
140/201 + (16x2) = 140 /. 233 = 0,6 mol on obtient le même résultats mais quel est le bon calcul ?

[inviteb89982b1]

Question 6 :

état initial :

3,0.10^-2 m mol O₂ (g)

4,0.10^-2 m mol N₂ (g)

0,6 m mol Hg (l)

est-ce cela ? et pouvez-vous m'expliquez pourquoi il y a un m avant mol ?

état final :

1,O.1O^-2 m mol HgO (s)

O m mol O₂ (g)

... m mol N₂ (g)

... m mol Hg (l)


et où il y a la grande flèche on écrit transformation chimique non ?

[invite171486f9]

Non soyez logique !
Pour la question 5 : le calcul de coraline.c est tout à fait juste car on considère un nombre de mol de gaz initialement présent. et on considère que ce gaz = O2 + N2 !
Pour le calcul de Hg, on ne peut pas utiliser la même formule voyons, ce n'est pas un gaz !!
On nous demande la quantité initiale de Hg introduit par Lavoisier.
et on connait sa masse, ben la formule est toute indiquée

[invite171486f9]

Question 6 :
Ou a tu vu un m avant 'mol', les données calculées sont bien en mol et non pas en mmol !

Pour l'état initial,
on a un certain nombre de moles de gaz (indépendant de la nature du gaz, mais dépendant seulement de son volume) qui est :
n=V/Vm=0.990/23=4,30.10^-2 mol
On sait que N2 est un gaz inerte qui donc ne va pas réagir pendant l'opération. Lorsque Lavoisier remarque au bout de 12 jours que la formation de HgO n'évolue plus, on considère que le gaz présent n'est que du N2. D'où :
n(N2)_fin=n(N2)_ini=V/Vm=0.840/23=3,65.10^-2 mol
D'où forcément :
n(O2)_ini=n_total-n(N2)_ini=4,30.10^-2-3,65.10^-2=6,5.10^-3 mol = 6,5 mmol
Pour la quantité initiale de Hg, puisque je ne dispose d'aucune donnée sur le volume introduit, mais seulement la masse, je ne vais pas utiliser la même formule !!! :
n(Hg)_ini=m/M=140/201=6,97.10^-1 mol

Compris ? A vous de faire sur le même principe l'état final, en vérifiant vos valeurs par la même

[invitee0d82acd]

Oui c'est vrai pour la question 4 . donc c'est bien 2.4/ 201+16 = 2.4/217= 0.01 = 1.0 *10^-2

Pour la question 5 : pourquoi tu calcule Vm comme ci c'etait la masse molaire ? je crois pas que l'on puisse faire celà
pour calculer la quantité de Hg jai fais n=m/M = 140/ 201 = 7.0*10^-1
ce n'est pas trop grand ???
Heu moi pour la question 6 jai juste reporté les reponces des resultats aux Q4 et 5 .
et pour Hg en etat final jai fais Hgo-O2 = 1.0*10^.5-6.0*10-6=4.0*10^-6

[inviteb89982b1]

Question 6 :
Ou a tu vu un m avant 'mol', les données calculées sont bien en mol et non pas en mmol !

Pour l'état initial,
on a un certain nombre de moles de gaz (indépendant de la nature du gaz, mais dépendant seulement de son volume) qui est :
n=V/Vm=0.990/23=4,30.10^-2 mol
On sait que N2 est un gaz inerte qui donc ne va pas réagir pendant l'opération. Lorsque Lavoisier remarque au bout de 12 jours que la formation de HgO n'évolue plus, on considère que le gaz présent n'est que du N2. D'où :
n(N2)_fin=n(N2)_ini=V/Vm=0.840/23=3,65.10^-2 mol
D'où forcément :
n(O2)_ini=n_total-n(N2)_ini=4,30.10^-2-3,65.10^-2=6,5.10^-3 mol = 6,5 mmol
Pour la quantité initiale de Hg, puisque je ne dispose d'aucune donnée sur le volume introduit, mais seulement la masse, je ne vais pas utiliser la même formule !!! :
n(Hg)_ini=m/M=140/201=6,97.10^-1 mol

Compris ? A vous de faire sur le même principe l'état final, en vérifiant vos valeurs par la même

et bien c'est sur mon sujet dans le premier tableau vous voyez c'est m mol partout . que dois-je faire ?

Q6

état initial :

on trouve sa ou le certain nombre de mol de gaz ?

4,30.10^-2 - 3,65.10^-2 = 6,5.10^-3 = 6,5 mmol O₂ (g)

ceci j'ai recopier betement car j'ai pas trop compris :S

0.840/23=3,65.10^-2 mol ou 4,0.10^-2 mol N₂ mais sa fait combien en mmol ?

140/201=6,97.10-1 mol ou 7,0.10^-1 mol Hg
mais sa fait combien en mmol ?

état final

je ne sais pas trop comment faire

[inviteb89982b1]

Oui c'est vrai pour la question 4 . donc c'est bien 2.4/ 201+16 = 2.4/217= 0.01 = 1.0 *10^-2

Pour la question 5 : pourquoi tu calcule Vm comme ci c'etait la masse molaire ? je crois pas que l'on puisse faire celà
pour calculer la quantité de Hg jai fais n=m/M = 140/ 201 = 7.0*10^-1
ce n'est pas trop grand ???
Heu moi pour la question 6 jai juste reporté les reponces des resultats aux Q4 et 5 .
et pour Hg en etat final jai fais Hgo-O2 = 1.0*10^.5-6.0*10-6=4.0*10^-6

ouai jme suis trompée laisse tomber mdr.
et non c'est pas trop grand j'obtiens le même résultat
et ta reporter les résultats mais regarde bien les résultats dans le tableaux sont demandés en mmol !!

et pour l'état final qu'as-tu trouvé moi je suis perdue ... et je le suis encore plus dans le grand tableaux de la dernière fiche

[inviteb89982b1]

si a l'état initial on a O2 + N2 et à l'état final il ne reste plus que du N2 donc dans le petit tableau à l'état final on peur metter O mmol O2 non ?

[inviteb89982b1]

Je me sens seule ... :S

[invitee0d82acd]

Oui excuse du retard jetais avec mon copain lol .
DOnc alors mmol veut dire mini mol c'est comme m avec mm
oui a letat final il reste O o2

etat final je trouve 1.0*10^.5 mmol HgO
0mmol O2
4.0*10^-5 mmol N2
4.0*10^-6 mmol hg

[inviteb89982b1]

Oui excuse du retard jetais avec mon copain lol .
DOnc alors mmol veut dire mini mol c'est comme m avec mm
oui a letat final il reste O o2

etat final je trouve 1.0*10^.5 mmol HgO
0mmol O2
4.0*10^-5 mmol N2
4.0*10^-6 mmol hg

Et comment ta fais pour faire tout sa ? ta trouver comment ?

[inviteb89982b1]

Et le grand tableau tu l'a rempli ? parce que je galère ! en plus la 3eme et 4eme lignes ne sont pas identiques ...

[invitee0d82acd]

pour trouver les -5 et tout bah jai juste fais -3 a chaque puissance de 10
heu pas toruver pour le dernier tableau jarrive pas a finir le DM =/

[invite171486f9]

Pour la question 5 : pourquoi tu calcule Vm comme ci c'etait la masse molaire ? je crois pas que l'on puisse faire celà

De quoi tu parles ?
Je te dis simplement que tu n'as pas le droit de calculer une quantité de solide ou de liquide grâce à n=V/Vm
Dans ce cas, tu utilise plutôt n=m/M !
Où est-ce que j'ai dit que Vm=M ???

[invite171486f9]

Ah d'accord, je viens de remarquer le m devant mol dans le tableau du sujet !
En fait, c'est qu'on te demande de noter les valeurs des quantités en mmol plutôt qu'en mol.
1 mmol (millimole) = 10^-3 mol
C'est plus pratique à manipuler comme les quantités sont faibles en général !

Et pour remplir le tableau, il ne doit pas y avoir de soucis. Comprendre la méthode pour calculer des quantités de matière à partir de masses et de volumes gazeux est la chose principale !
Fais de la même manière pour l'état final que je t'ai montré pour l'état initial, à savoir partir des données indiquées pour en déduire les quantités correspondantes !

[inviteb89982b1]

et pour la question 6
donc état initial c'est sa :

O2 ->6,5 mmol
N2 ->4.0.10¹ mmol
ou N2 ->3,65.10¹ mmol
6,97.10² mmol ou 7,0.10² mmol Hg

C'est bien sa ??
ohalalala c'est pour demain et je n'est toujours pas fini ce tableau et il me reste encore le grand ................

[inviteb89982b1]

et état final

???? HgO
0 mmol O2
4,0.10^-5 mmol N2
4,0.10^-6 mmol Hg

c'est sa ??????

[inviteb89982b1]

JAI VRAIMENT BESOIN DAIDE POUR LA DERNIERE PAGE SVP SVP

QUELQUN PEUT MAIDER C'ERT POUR DEMAIN ET ELLE EST VIDE


OHLALALALALH

[inviteb89982b1]

et état final

???? HgO
0 mmol O2
4,0.10^-5 mmol N2
4,0.10^-6 mmol Hg

c'est sa ??????

avec Hg 1,0.10^-5

c'est ceci à l'état final ?

Dans le grand tableau :

a l'état initial : Hg = 7,0.10^-4 O₂ = 6,5 HgO = 0

est-ce que cette ligne c'est sa ?

a l'état final théorique

QUE DOIS-JE METTRE DANS CETTE LIGNE ????

a l'état final d'après les mesures de Lavoisier : Hg = 4,0.10^-6 O2 = 0 HgO = 1,0.10^-5

et question 8) je ne sais pas quoi repondre à cette question !