Re : Production de méthane au lycée
Je crois malheureusement qu'on ne va pas pouvoir calculer la densité de notre gaz parce qu'on en aura pas assez mais comme on veut créer un biocarburant n'importe quel gaz combustible sera bon à mon avis . Mais pour réaliser la conbustion , on sépare aussi le CO2 et l'H2S et H2O ou ça marche sans ?
Je pense qu'on le fera de toute façon parce qu'on doit montrer qu'il y a des gaz parasites dans une de nos parties .
Non , je pense que ça marcheraEnvoyé par chatelot16
Il faut être optimiste !!
tu a raison nikki l'ambition et la perséverance sont les clefs de la réussite pour un bon tpe
moi non plus j'étais dans la hmmmm pour mon tpe mais en persévérant on s'en est très bien sortis!!
Merci à tous pour vos réponse elles ont été très utiles
Coucou à vous
CO2( gaz) + H2O(l) ----> HCO3- + HO3+
Est -ce que c'est bien ça ? J'ai essayé de faire des recherches mais les données interressantes sont un peu difficiles à comprendre et il n'y a pas beaucoup de résultat . Et si , mon raisonnement est bon peut-on parler de dissolution ou faut -il s'en tenir à transformation chimique ?
Merci d'avance pour vos réponses
le CO2 est bien soluble dans l'eau : la preuve en est les boisson gazeuse
la solubilité du CO2 dans l'eau est beaucoup plus forte que celle du methane , donc en passant le biogaz dans beaucoup d'eau on perd le CO2 en ne perdant pas trop de methane
mais il y a mieux : la soude caustique fait une vraie reaction chimique qui absorbe tout de CO2 sans perdre le methane
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
la soude caustique n'est pas un moyen industriel d'epurer le biogaz , ca serait trop cher , mais c'est un bon moyen, d'analyse
Vous dites que le CO2 est beaucoup plus soluble, jusque là je suis . Mais , ce qui nous tracasse , c'est pourquoi ? Puisque l'un est polaire et l'autre non .
les theorie chimique c'est bien gentil , mais la nature fait ce qu'elle veut et est plus compliqué que les theorie simpliste de l'ecole
je vais aller chercher mon encyclopedie des gaz air liquide et au prochain message je mettrai les coeficient de solubilité du methane et du CO2 dans l'eau
encyclopedie des gaz air liquide :
solubilité dans l'eau du CO2 a 20°C : 1.7208 g/l
coefficient de bunsen 0.8704
methane dans l'eau a 20°C
coeficient de bunsen = 0.035
la solubilité en g/l n'est pas donné
le coefficient de bunen est simplement une autre unité de mesure que la solubilité en g/l
le CO2 est donc 0.8707/0.035 fois plus soluble que le methane
le CO2 est donc 24,8 fois plus soluble que le methane
la difference n'est pas enorme : essayer d'enlever le CO2 par simple disolution dans l'eau fait perdre aussi un peu de methane
Oui , c'est vrai . Notre expérience est terminée . Cependant , comme d'autres expériences nous l'ont permit de découvrir le CO2 , s'est dissout dans l'eau .
Le point sur lequel nous avons besoin de votre aide c'est la cause . Comme vous l'avez dit le CO2 est plus soluble dans l'eau , nous aimerions savoir pour quelle raison ?
L'équation chimique que j'ai cité plus haut est -elle la clef de tous ?
Est-ce aussi le fait que le dioxyde de carbone se réagit partiellement dans l'eau pour former de l'acide carbonique ? Et que dans les solutions basiques, il se forme des hydrogénocarbonates et des carbonates ?
Re : Production de méthane au lycée
La solution dans laquelle s'est dissout le CO2 s'est de l'eau donc presque neutre . Oui , le C02 réagit avec l'eau :
CO2 + H20 ---> H2C03
H2CO3 ---> HC03- + HO3+
Il y a peut-être une piste à explorer : est-ce que le méthane s'ionise (a ma conaissance non).
Regarde aussi cette discussion : http://forums.futura-sciences.com/ch...e-carbone.html
Non , on a pu récupéré le méthane il ne s'est pas dissout dans l'eau . Et même si il y avait eu dissolution ça aurait été des quantités très faibles d'après nos recherches .
C'est justement ce que je veux insinuer : le dioxyde de carbone s'ionise dans l'eau, pas le méthane, donc CO2 serait plus soluble que CH4.
Mais je m'y connais pas beaucoup dans la chimie des gaz, j'attends de voir si cela peut expliquer ceci.
Par contre, j'ai vu que le méthane se dissocie partiellement :
CH4 = CH3- + H+ (pKA=48)
Que veut dire pKA ? Et la solubilité du méthane est très faible , donc négligeable ?
pKA : opposé du logarithme décimal d'une constante d'acidité KA avec :
Oulala !! Je suis qu'en 1ère , et j'ai du mal à comprendrepKA : opposé du logarithme décimal d'une constante d'acidité KA avec :
C'est du programme de terminale (enfin, une partie) : pour faire simple, certains acides ne se dissocient pas totalement en solution, ce nombre permet donc de caractériser la dissociation.
Ah d'accord ^^
