Calcul de pH - problème de formule

[invite140c9718]

Bonjour,

Voici l'énoncé d'un exercice qui me pose problème: Soit la réaction de dissociation: CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
Si en solution [CH3COOH]= 0.1mol.L-1 et [CH3COO-]=0.2mol.L-1, le pH est de 5,05. (donnée: pKa(ch3cooh/ch3coo-)=4,75

La correction me dit:
Réponse: Vrai, par utilisation de la formule de calcul d'un pH d'acide et base conjugué.


Pourquoi ne peut-on pas utiliser la formule de calcul de pH d'un acide faible ? Il s'agit pourtant bien de la réaction de dissociation d'un acide faible non ?

Voilà si quelqu'un pouvait m'éclairer, j'ai vraiment du mal à comprendre le choix de la formule à utiliser dans ce genre d'exercices.

Merci.
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[moco]

Il faut en effet utiliser la formule du calcul du pH des acides faibles. Rien d'autre à faire !

[dggchim]

Moco voulait dire qu'il faut utiliser la formule pour les solutions tampons
http://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89q...on-Hasselbalch

Il s'agit pourtant bien de la réaction de dissociation d'un acide faible non ?

Non car tu as aussi beaucoup de base conjuguée CH₃COO^- =A-

'ai vraiment du mal à comprendre le choix de la formule à utiliser dans ce genre d'exercices

Avec A- et HA (CH₃COOH ) dans un rapport de 1 à 10 en passant par 1/1 jusqu'à 10/1, j'utilise cette formule. Demande à ton prof la zone "exacte" pour lui.A 1/1 ton pH= pKa de l'acide.Une solution tampon est donc relativement proche de son pKa.

[invite140c9718]

D'accord, merci beaucoup pour vos réponses.

[A voir en vidéo sur Futura]