On me demande de trouver :
a) la concentration de solution commerciale d'ammoniaque si l'étiquette indique :
pourcentage massique : 38%
densité d = 0,95
masse molaire = 17g/mol
b) le volume de solution commerciale à prélever si on désire préparer par dilution 500ml d'une solution ammoniaque à 0,1 mol/l
Je bloque sur cet exercice : aucune idée de par où commencer
Salut,
pour la 1° question, je te conseille d'aller voir dans "Questions récurrentes en chimie" dans les sujets importants du forum ! Ca devrait t'aider, si tu ne comprends toujours pas, reviens demander de l'aide
"Lorsque deux forces sont jointes, leur efficacité est double", Isaac Newton
oui j'ai regardé, j'ai ces formules, mais je n'y arrive tout de même pas !Envoyé par citron_21
Salut,
pour la 1° question, je te conseille d'aller voir dans "Questions récurrentes en chimie" dans les sujets importants du forum ! Ca devrait t'aider, si tu ne comprends toujours pas, reviens demander de l'aide
en gros,
je n'ai pas les masses volumiques du soluté/solution, pas les masses soluté/solution donc la densité "d" ne me sert à rien et le titre massique non plus... voilà...
comme je l'ai dit, je ne trouve pas.
Pour le point A de ton exercice, tu dois "calculer la concentration molaire d'une solution à X % et de densité d ".Voir question récurrente.
Quelle est la concentration molaire de la solution commerciale d'ammoniaque ?
Ensuite seulement tu passes au point B en appliquant C1V1=C2V2
avec C1 = concentration de la solution commerciale d'ammoniaque (mol/l)
C2= 0,1 mol/l
V2 = 0,5 litre
V1= inconnue en litre
Bon en gros, si tu n'as pas compris l'aide des questions récurrentes, j'texplique en quelques mots :
une solution à 37% massique en ammoniac, c'est une solution qui vérifie :
0.37=mNH3/msolution
tu exprime la masse d'un certain volume V de solution par :
msolution=ρsolution.Vsolution
tu exprime la masse de l'ammoniac pur contenu dans ce volume V correspondant à une masse msolution par :
mNH3=nNH3.MNH3
remplace ces 2 expressions dans la première expression, et déduit en la concentration en NH3 de la solution !
Tu as compris d'où chaque formule venait ? C'est le principal ici
"Lorsque deux forces sont jointes, leur efficacité est double", Isaac Newton
je comprends bien les formules à utiliser (je les avais d'ailleurs notées moi-meme) mais je n'ai pas les données nécessaires pour les remplirBon en gros, si tu n'as pas compris l'aide des questions récurrentes, j'texplique en quelques mots :
une solution à 37% massique en ammoniac, c'est une solution qui vérifie :
0.37=mNH3/msolution
tu exprime la masse d'un certain volume V de solution par :
msolution=ρsolution.Vsolution
tu exprime la masse de l'ammoniac pur contenu dans ce volume V correspondant à une masse msolution par :
mNH3=nNH3.MNH3
remplace ces 2 expressions dans la première expression, et déduit en la concentration en NH3 de la solution !
Tu as compris d'où chaque formule venait ? C'est le principal ici
Commence ta résolution suivant ce que l'on a indiqué. Mets un x à la place des données manquantes. Je ne vais pas faire TOUT l'exercice à ta place.e comprends bien les formules à utiliser (je les avais d'ailleurs notées moi-meme) mais je n'ai pas les données nécessaires pour les remplir
je suis bien conscient que c'est moi le problème et que je ne trouve pas...enfin je récapitule ma réflexion (qui est forcément erronée):
1) pour 0.37=mNH3/msolution => cette formule forcément je connais or je n'ai pas la masse de soluté ni la masse de solution. Donc ca marche pas.
2) msolution=ρsolution.Vsolution => ok mais à ce que je sache je n'ai pas la masse volumique de la solution. Donc ca marche pas.
3) mNH3=nNH3.MNH3 => là je n'ai pas "n" ni "m" d'ailleurs.
j'espère que c'est plus clair comme ça...en tout cas moi j'y vois pas clair
pourcentage massique : 38% soit 38 grammes de NH3 par 100grammes de solutionsla concentration de solution commerciale d'ammoniaque si l'étiquette indique :
pourcentage massique : 38%
densité d = 0,95
masse molaire = 17g/mol
Pour 1litre de solution j'ai 950 grammes de solution qui contiennent 950/100 x 38 = 361 grammes de NH3
Conc molaire : 361/17=21,2
Nouveau calcul en appliquant :
http://forums.futura-sciences.com/ch...es-chimie.html
CNH3 = 0,38x 0,95/(17/1000) = 21,23
Je trouve que cette formule n'est pas claire, il faut exprimé la MM en Kg pour obtenir la réponse
comment obtiens-tu l'information des 950 g par litre de solution ==> est-ce dire que la densité est toujours exprimée pour 1 ml de solution? et donc tu as multiplié la valeur "d" par 1000 pour avoir un litre?
bonsoir
la densité est la masse volumique de la solution rapportée à celle de l'eau
on a donc, pour une densité de liquide de 0,95 une masse volumique de 0,95 kg/L soit encore 0,95 g/mL
cordialement
