Bonjour,
j'essaye de faire un exercice mais je bloque. Si quelqu'un pouvait m'aider ce serait gentil.
Enoncé:
On désire connaitre la formule brute d'un composé inconnu mais dérivant du cyclododécane ne contenant que C,H,N et S que l'onnotera (CxHyNtSw)n.
L'oxydation de 100mg de ce composé inconnu par la méthode de Liebig donne 254,32mg de CO2 et 91,98mg de H2O.
1. Calculer %C
2. Calculer %H
On procède à une nouvelle oxydation avec en sortie du four un unique tube en U contenant de la soude (NaOH) afin de neutraliser les vapeurs acides de dioxyde de soufre (SO2) issues de l'oxydation de la totalité du soufre contenu dans le composé inconnu. SO2 en milieu aqueux se transforme en acide sulfureux H2SO3 que l'on considèrera comme un diacide fort ( ie totalement dissocié en 2H+ et SO3,2-)
Les 10,00 mL de soude à 0,2 mol/L contenus dans le tube en U son totalement neutralisés par l'oxydation d'une millimole de ce composé inconnu de masse 225,00 mg.
3. Quel(s) autre(s) gaz en milieu aqueux peut-on négliger?
4. Ecrire la réaction entre la soude et l'acide sulfureux.
Calculer n(acide sulfureux) puis nS et enfin %S.
Voila, je bloque à partir de la question 3 .
Merci d'avance de votre aide.
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