Quelle est l'équation de la dissolution dans l'eau du BaCl2 et du NaSO4?

[invitedfe1265e]

salut a tous
j'ai un petit exercice de revision où j'ai bloqué et j'aimerais d'aide svp le voila :

donnée: pour determiner la concentration molaire C d'une solution de Na2SO4, on preleve un volume V=100mL de cette solution. on y ajoute un volume V'=200mL d'une solution de BaCl2 de concentration molaire egale a C'=0.100 mol/L. Les ions chlorure et sodium n'interviennent dans la reaction. Il se forme un precepite blanc de BaSO4. Lavé et seché, on trouve par pesée une masse m=2,80g.
questions:
a) Ecrire l'equation de la dissolution dans l'eau du chlorure de baryum et calculer la concentration Ba2+ (aq)
b)Ecrire l'equation de la dissolution dans l'eau du Na2SO4 et exprimer la concentration SO4(2-) (aq) en fonction de C.

merci d'avance a tous.
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[dggchim]

Bonsoir Nano,

Quelle est l'équation de la dissolution dans l'eau du BaCl2 et du NaSO4?

BaCl₂ -->Ba²⁺ + 2 Cl^-

Na₂SO₄ --> 2 Na⁺ + SO₄^2-

[moco]

Il faut partir de l'idée qu'il y a autant de moles de Na₂SO₄ dans ta solution que dans celle de BaCl₂.
La masse molaire de BaSO4 est de 137 + 32 + 64. Fais les calculs cela fait un peu lus de 200
Avec 2,8 g de BaSO₄, tu as donc 2,8/(env. 200), ce qui donne à peu près 0.01 mole de BaSO₄. Fais le calcul exact !
Tu as donc consommé env. 0.01 mole de Na₂SO₄ et d'autant de BaCl₂.
Ces environ 0.01 mole de Na₂SO₄ étaient dissous dans 100 mL, donc la concentration de Na₂SO₄ était de c = env.0.01/0.1 L = env. 0.1 M.
A toi de faire les calculs précis !
Quant au BaCl₂, il y en avait de toutes façons beaucoup trop en solution.

[invitedfe1265e]

oui mais là vous avez pris le nb de mole du BaSO4 pour l'utiliser au Na2SO4 pas le nb de mole du Na2SO4. il faut donc chercher d'abord le nb de mole du Na2SO4

[A voir en vidéo sur Futura]