Conservation de la matière

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Bonjour tout le monde

Voila, j'ai un DM de chimie et je bloque sur un exercice. Pourriez-vous m'aider ?

Voici l'énoncé :
" Le pH d'une solution de méthanoate de sodium ( Na⁺ + HCOO^- ) de concentration molaire volumique 3.10^-2 mol.L^-1est égal à 8. "

Question : Calculez les concentrations molaires volumiques de toutes les espèces chimiques présentes dans la solution.

Je ne sais pas comment m'y prendre. Merci de votre aide
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[dggchim]

Bonjour,

Voici l'énoncé :
" Le pH d'une solution de méthanoate de sodium ( Na+ + HCOO- ) de concentration molaire volumique 3.10-2 mol.L-1est égal à 8.

Le méthanoate est un sel d'acide faible et de base forte. Na + est un ion spectateur, il n'intervient pas. HCOO- est la base conjugué de l'acide méthanoique, il se comporte comme une base--> pH8
Tu as en solution
HCOO- :3.10-2 mol.L-1
Na+:3.10-2 mol.L-1
H⁺: à calculer d'après la définition du pH, pH = log10(1/(H⁺))

OH^- :à calculer d'après l'équilibre de dissociation de l'eau
pH+pOH = 14 et pOH = log10(1/(OH^-))
http://fr.wikipedia.org/wiki/Constante_de_dissociation

[invitec8cc57a6]

Merci beaucoup