Concentration molaire Acide Chlorhydrique

[invite6d27b09f]

Bonjour je suis actuellement en 1ère S et un exercice me pose un petit peu problème, le voici:

L'étiquette d'une bouteille contenant une solution S d'acide chlorhydrique porte les indications suivantes:
- masse volumique : p=1,19kg.L^-1;
- pourcentage en masse d'acide chlorhydrique 37%.

1) Quelle est la concentration molaire "C" en acide chlorhydrique de cette solution commerciale?

Voici mon idée:

C=n/V donc C=m/V.M (car n=m/M)
Or puisque p=m/V alors m=p.V, on remplace ici m par p.V ce qui donne:

C=p.V/V.M, on simplifie les V et on obtient C=p/M. Et voilà mon problème, quelles unités? En mettant p à son unité "originelle" on obtient: C= (1,19 x 10^-3) / 36,5 = 3,26x10^-5 mol.L^-1. Est-ce que mon raisonnement est juste ou dois-je le reprendre? Si oui, quelles unités choisir pour p et C ?
Merci d'avance.

Cordialement,
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[dggchim]

Bonjour,

Ta réponse est fausse est tu devrais le voir facilement : une solution concentrée de HCl te donne une concentration de 3,26x10-5 mol.L-1

Pour la résolution :http://forums.futura-sciences.com/ch...tml#post835768

La réponse se situe entre 11 et 13 mol.L-1

[moco]

Au lieu d'appliquer bêtement des formules à tort et à travers, tu ferais mieux de raisonner avec des mots, et de faire de phrases.
Cela donne:

1 litre de solution d'acide pèse 1190 g.
Là dessus, 37% de ces 1190 g sont constitués de HCl.
La masse de HCl par litre est donc : 0.37·1190 g = 440 g.
Combien y a-t-il de moles dans 440 g de HCl ?
Réponse : n = m/M = 440/36.5 = 12.06 mole.
Donc ta solution est 12.06 molaire !

[invite6d27b09f]

Merci pour ces réponses, mais j'ai toujours un problème...

Si mathématiquement mon calcul est juste, alors pourquoi celui-ci ne peut-il pas s'appliquer ici? (J'avais vu que la concentration était incohérente, c'est d'ailleurs pourquoi j'ai posté ici)

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

bonsoir
ton calcul n'est pas juste !
cordialement

[invite6d27b09f]

En quoi est-il faux s'il vous plait? Je ne vois pas où est l'erreur dans le calcul littéral...

[dggchim]

je ne refais pas tout ton calcul mai au départ tu dis que:

C=n/V donc C=m/V.M (car n=m/M)mais n ici c'est le nombre de mole d'HCl et m le poids d'HCl
Or puisque p=m/V alors m=p.V, on remplace ici m par p.V ce qui...
dans p=m/V m est la masse de la solution (eau + HCl) et non pas le poids d'HCl De plus tu n'utilise pas les 37% qui est indispensable au calcul. Refais tes calculs et tu verras où est ton erreur.
Bonne continuation

[invite6d27b09f]

Merci dggchim pour l'explication.