Titrage argentométrique

[inviteb87ded6b]

Bonjour,

Dans une expérience, nous avons fais un titrage argentométrique.
J'ai dû ajouter à une solution de NaCl un solution de AgNO₃ (0.100 M).
Dans cette solution, nous avons ajouté du chromate de potassium.

Comme volume (mL) de solution titrante (AgNO₃ 0.100 M), j'ai obtenu 17.5 mL à tout mes essais. Donc mon volume moyen est de 17.5 mL

J'ai du, ensuite calculer le nombre de moles de AgNO₃ dans le volume moyen utilisé. Pour cela, j'ai appliqué la formule (C*V=mol) Concentration*Volume=moles donc 0.100*0.0175=0.00175 mol

Pour le nombre de moles dans NaCl dans une prise de 20.0 mL j'ai obtenu aussi 0.00175 mol

J'ai du ensuite trouver la concentration de la solution de NaCl. Pour ce faire, j'ai appliqué la formule: C=mol/V donc 0.00175/0.02 et j'ai obtenu 0.0875 mol/l

Seulement maintenant, je dois trouver la masse, en g, de NaCl dans les 250mL de solution (qui est la solution d'eau salée reçu au début de l'expérience.
Je ne sais pas du tout comment procéder et je bloque.
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[inviteb7fede84]

Bonjour

Si la concentration en NaCl est de 0.0875 mol/l . Tu peux facilement trouver la quantité molaire correspondante pour 250 mL .... Ensuite il suffit de multiplier par la masse molaire de NaCl pour avoir la quantité de matière.

[inviteb87ded6b]

Ah super! J'avais fais ça avant de voir la réponse donc c'est tout bon. C'est vérifié merci beaucoup!