Bonjour
Je ne comprends pas pourquoi dans le (ICl2)- il n'y a pas une double liaison entre les Chlores et l'iode, ce qui respecterait la regle de l'octet non ?
Ainsi, le chlore 1 aurait 5 liaisons , l'iode 5 liaisons et l'autre chlore 5 liasons.
voila ce que j'aurai fait
http://forums.futura-sciences.com/at...1&d=1289158801
en d'autre terme, je ne comprends pas ce schéma
le 1er chlore a 4 laisons , l'autre aussi, mais l'iode a 5 ?
Le Cl a 7 électrons de valence. 3 doublet et 1 électron célibataire pour la simple et bonne raison que sa config de valence est la suivante :
3s2 3p5
En ce qui est de l'Iode, sa config de valence est la suivante : 5s2 5p5
Ce qui fait 7 électrons de valence et on se rend bien compte que dans l'édifice ICl2- il y a 1 charge négative en plus puisque cet Iode en possède 8. D'où le -
C'est dû aux cases quantiques et aux config de valence.
Une OA s n'a qu'une case quantique. 2 électrons s'y logent donc.
Une OA p a 3 cases. Les électrons se répartissent dans les cases de manière à s'étendre au max.
Les électrons qui se retrouvent à deux dans une case forment un doublet.
Pour l'Iode l'OA 5s2 a donc une case remplit par 2 électrons, donc 1 doublet.
L'OA 5p5 a 3 cases. 2 des 3 sont remplit de 2 électrons, donc 1 doublet. Et la case "restante" contient l'électron restant, qui est du coup célib'.
T'as compris ou pas ?
Oui !
J'ai la même question pour le N2H4 et je crois pouvoir la résoudre cette fois.
Au début, je croyais mettre une triple liaisons entre les 2 azotes mais après avoir compris le principe, nous ne pouvons mettre une triple liaison puisque les couches de l'azote sont saturés. Et donc il reste 2 doublets d'électrons libres qu'on répartit à chaque azote. C'est bien ça ?
En fait il existe plusieurs possibilités de représentations de Lewis pour un même composé. On appelle ça des formules mésomères.
Dans le cas de N2H4 et bien je passe qu'il est possible de l'écrire comme tu l'as fais mais cela ne respecte pas la règle de l'Octet. Pour cela il faudrait une double liaison entre les 2 azotes. Et ces deux derniers porteraient chacun une charge positive ayant un électron célib' 'invisible', disparu en quelque sorte.
PS : les angles par contre ne sont pas tops dans ta représentation
En fait si t'as raison
Bonjour,
Euh sur la structure de Lewis, le Cl a 6 e- pour moi, il est où le 7e ?
