bonjour,
je dois calculer \DeltarG° à 373 k sachant que \Deltar G° r h° et \Delta r s° ne varie en fonction de la température !
ch4(g)+h2o(g) ----> co(g)+3h2(g)
je trouve 58352.4 Kj mol-1 n'est ce pas trop élever
je trouve \Delta r s° = 214.1 kj mol-1 et \Delta f r°=206.1 kj mol-1
On ne peut pas t'aider. On ne sait pas de quelles données tu es parti, comment tu les a combinées, et avec quoi, ni quelle formule tu as appliquée....
Bonjour,
Deja fais attention l'unité de ton deltaS° n'est pas bonne, je sais pas si c'est une erreur de frappe ou si tu l'as appliqué avec cette valeur, mais une entropie c'est en J.K-1.mol-1
en fait j'ai pas de données dans l'énoncé je les lie dans la table
ch4(g)+h2o(g) ----> co(g)+3h2(g)
et je trouve Delta r s° = 214.1 J K-1 mol-1 et Delta f r°=206.1 kj mol-1
donc delta r g °= 214.1*10^-3-273*206.1
est ce exact ?
qu'est ce que Delta f r° ??
Je te rappelle que
Fais attention n'inverse pas les deux dans la formule...
Merci, j'ai bien compris comment insérer de tels signes sur le site ??
Avec le langage latex et au moyen des balises [TEX].
r S°(273)=214.5 J.k-1 mol-1
donc
je trouve 126.1 mais je sais pas quels unité KJ Mol-1 ?
Il n'y a que l'entropie qui est en J.K-1.mol-1 pas l'enthalpie ! Fais attention !!
As-tu bien converti l'enthalpie en Joules.mol-1 sinon c'est pas homogène tu ajoutes des kJ et de J, ca marchera pas. Si tu mets l'enthalpie en J.mol-1, tu trouveras des J.mol-1 pour l'enthalpie libre.
si je multiplie enthalpie par T ca marche alors ?
Non ! La formule je te l'ai donnée c'est pas l'enthalpie qu'il faut multiplier par T mais l'entropie...
Pour convertir des kJ en J il faut multiplier par mille
