Bonjour à tous !
Je viens sur ce forum (nouvel utilisateur) car j'ai quelques soucis en chimie. Mon professeur nous a donné des exercices d'autocontrôles pour nous entraîner : J'ai la solution, mais je n'y arrive pas
L'énoncé est le suivant :
"Une solution aqueuse contient 10g de NaOH par litre. On en prend 100ml que l'on porte à un litre. Quelle est la molarité de la nouvelle solution ?"
La réponse est : 0.025mol/L.
J'ai beau chercher, je ne parviens pas à trouver le développement :/
Il y a un second exercice que je ne parviens pas à réaliser, mais il est en option. Cependant, si quelqu'un a une idée, je suis preneur !
"La solubilité du K2Cr2O7 vaut 120h/M (à 20°C). Est-il possible de réaliser une solution de 0.6 molaire de dichromate de potassium dans l'eau. Justifier par calcul."
La réponse qu'il me donne est "non", mais encore une fois je ne sais pas comment il arrive à cette conclusion.
Merci d'avance pour votre aide
Amicalement,
Nicolas
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