CaCO3 et diacidité

[invitef19071ef]

Bonjour, petit question pour grand interrogation ^^
qu'est ce qu'une Diacide ? pourquoi CaCO3 est un diacide ?
quel serai la reaction de solubilisation et les équilibres acide-base correspondant à ses deux acidités ?
Cordialement,
Maxduboc
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[Edelweiss68]

pourquoi CaCO3 est un diacide ?
quel serai la reaction de solubilisation et les équilibres acide-base correspondant à ses deux acidités ?
Cordialement,
Maxduboc

Bonjour,

Un diacide est une espèce pouvant libérer successivement deux protons.

A lire : http://forums.futura-sciences.com/ch...ue-tartre.html

[moco]

CaCO₃ n'est pas un diacide.
Mais c'est un sel d'un diacide.
Un diacide est un acide capable de céder ou de perdre deux atomes H.
Exemple : L'acide carbonique H₂CO₃, d'où dérive CaCO₃, est un diacide.
L'acide carbonique peut être neutralisé par l'hydroxyde de calcium Ca(OH)₂, réaction qui produit CaCO₃ et de l'eau, selon :
H₂CO₃ + Ca(OH)₂ --> CaCO₃ + 2 H₂O

[invitef19071ef]

ok d'accord !
est ce qu'une reaction est possible pour transformer du CO2 et H2CO3 ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Gramon]

le CO₂ dissous dans l'eau va donner de l'acide carbonique.

CO₂ + H₂O ---> H₂CO₃

[Edelweiss68]

ok d'accord !
est ce qu'une reaction est possible pour transformer du CO2 et H2CO3 ?

En quoi ? Vous voulez dire impliquant H₂CO₃ et CO₂ ? Dans ce cas, il y a :

H₂CO₃ --> CO₂ + H₂O