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CaCO3 et diacidité



  1. #1
    Maxduboc

    CaCO3 et diacidité

    Bonjour, petit question pour grand interrogation ^^
    qu'est ce qu'une Diacide ? pourquoi CaCO3 est un diacide ?
    quel serai la reaction de solubilisation et les équilibres acide-base correspondant à ses deux acidités ?
    Cordialement,
    Maxduboc

    -----


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  3. #2
    Edelweiss68

    Re : CaCO3 et diacidité

    Citation Envoyé par Maxduboc Voir le message
    pourquoi CaCO3 est un diacide ?
    quel serai la reaction de solubilisation et les équilibres acide-base correspondant à ses deux acidités ?
    Cordialement,
    Maxduboc
    Bonjour,

    Un diacide est une espèce pouvant libérer successivement deux protons.

    A lire : http://forums.futura-sciences.com/ch...ue-tartre.html

  4. #3
    moco

    Re : CaCO3 et diacidité

    CaCO3 n'est pas un diacide.
    Mais c'est un sel d'un diacide.
    Un diacide est un acide capable de céder ou de perdre deux atomes H.
    Exemple : L'acide carbonique H2CO3, d'où dérive CaCO3, est un diacide.
    L'acide carbonique peut être neutralisé par l'hydroxyde de calcium Ca(OH)2, réaction qui produit CaCO3 et de l'eau, selon :
    H2CO3 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + 2 H2O

  5. #4
    Maxduboc

    Re : CaCO3 et diacidité

    ok d'accord !
    est ce qu'une reaction est possible pour transformer du CO2 et H2CO3 ?

  6. #5
    Gramon

    Re : CaCO3 et diacidité

    le CO2 dissous dans l'eau va donner de l'acide carbonique.

    CO2 + H2O ---> H2CO3

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Edelweiss68

    Re : CaCO3 et diacidité

    Citation Envoyé par Maxduboc Voir le message
    ok d'accord !
    est ce qu'une reaction est possible pour transformer du CO2 et H2CO3 ?
    En quoi ? Vous voulez dire impliquant H2CO3 et CO2 ? Dans ce cas, il y a :

    H2CO3 --> CO2 + H2O

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