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Concentration molaire



  1. #1
    magic-neko

    Concentration molaire

    Alors voilà j'ai fait un exo de chimie et comme d'habitude au bout d'un moment je doute de mes résultats et je m'embrouille.

    Voici l'intitulé (les nombres entre parenthèses sont les puissance) :
    Calculer la concentration molaire en chlorure de sodium connaissant le pourcentage massique.
    On suppose que la masse volumique du sérum est voisine de 1 g.cm (-3)
    Masse molaire : M(Na)= 23 g.mol (-1) ; M(Cl) = 35,5 g.mol (-1)

    Le sérum est un sérum physiologique d'hygiène nasale et ophtalmique quotidienne. C'est une solution de Chlorure de Sodium à 0,9%. Il y a 30 doses de 5 ml.

    Voilà ce que j'ai fait :

    Donc au début j'ai calculé la masse de solution avec m en gramme, V en Litre et roh en g.cm -3
    m = V x roh
    m = 0,005 x roh
    m = 0,005 g


    Ensuite j'ai calculé la masse de sérum à partir de la masse de solution :


    m = 0,005 x 0,9 / 100 = 0,0045 g


    Ensuite j'ai calculé le nombre de mole de NaCl avec m en gramme, n en mole et M en g.mol -1 :


    n = m / M
    n = 0,0045 / 58,5
    n = 7,7*10 -7


    (-7 c'ets la puissance)


    Puis pour finir j'ai calculé la concentration molaire avec C en mol.L -1, n en mole et V en Litre :


    C = n / V
    C = 7,7*10 -7 / 0,005


    C = 1,54*10 -4 mol.L -1


    Mais là où je suis pas sûr de mes unités c'est au début. Roh est en g.cm cube donc est ce que je devais laisser mon volume en ml (puisque 5 ml = 5 cm cube) ou est ce que j'ai bien fait de le convertir en litre ? Et est ce que pour le volume je dois travailler dans une dose de 5ml ou dans la totalité du sérum soit les 30 doses ?

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    Duke Alchemist

    Re : Concentration molaire

    Bonjour.

    Lorsque tu utilises la relation tu dois rester cohérent dans tes unités :
    si est en gramme et en litre alors est en g.L-1.

    si est en gramme et en millilitre alors est en g.mL-1 ou g.cm-3.

    Duke.

    EDIT : bienvenue.

  4. #3
    magic-neko

    Re : Concentration molaire

    Okay ouais je m'en doutais merci Duke... Bon ben je vais refaire mes calculs. Reste a savoir si je travails sur les 5ml ou sur les 30 doses de 5ml

  5. #4
    Duke Alchemist

    Re : Concentration molaire

    Les calculs ne sont pas tous à refaire... il te suffit de multiplier par 1000 dès le début 5mL pèse 5g (si si !)

    Si tu travailles sur une dose initialement, tu déduis la concentration pour une dose mais la concentration ne dépend pas du nombre de doses...

    Que tu aies 5mL ou 150mL ou 1,0L, la concentration de la solution restera la même puisque c'est la même solution... non ?

  6. #5
    magic-neko

    Re : Concentration molaire

    Ben je vais voir ça ^^

  7. A voir en vidéo sur Futura

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