Des atomes aux ions

[invite6836e5f6]

Bonsoir, tout d'abord je suis nouvelle sur ce site. Et je suis en classe de seconde.
J'ai besoin d'aide, car enfaite j'ai pour l'instant 4.5 de moyenne en pc, je n'aime pas cette matière , et ce n'est pas que je travaille pas, j'apprends , mais je ne comprends rien. Et j'ai 2 exercices a faire , qui devrait remonter ma moyenne.. Voila un exercice :

Pour mettre en évidence l'ion chlorure cl - , on utilise comme réactif du nitrate d'argent , qui contient des ions argent Ag+ et des ions nitrates NO-3.
1) D'après vous, pourquoi l'atome d'argent va til perdre un électron afin de former l'ion argent ?

2) Quel est l'ion présent dans le nitrate d'argent qui réagit avec l'ion chlorure cl- ?

3) Ces deux ions, qui ne peuvent pas coexister en solution forme un solide blanc. Quel nom donne ton à un tel solide ?
Nommer celui ci en particulier .

Où j'en suis :
1) Il va perdre un électron car l'ion d'argent est plus stable que l'atome d'argent.
2) C'est l'Ag+ qui réagit avec l'ion chlorure Cl '-' car c'est ag '+' donc réagit avec l'ion chlorure Cl-.
3) C'est un précipité. Chlorure d'argent.

Voilà, j'aimerai bien qu'on me dise si quelque chose est juste, et pour ce qui est faux , m'expliquer
Merci d'avance.
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[invitefe3a3499]

Tout me semble bon...

[invite2b4d6eca]

Pourquoi Ag|+|?La règle de l'octet ne s'applique pas? Ag+ E=46; et si Ag- E=48

[invitefe3a3499]

Non, la règle de l'octet ne s'applique pas à l'argent (en règle générale aux métaux de transition).

Il faudrait qu'elle écrive la structure en 1s 2s 2p... etc, elle arrive à 5s1 4d10. La 5s perd son électron, la 4d est remplie et l'ion argent n'a pas la configuration d'un gaz rare.
Mais je ne suis pas sûre qu'elle ait vu ce type d'écriture, donc on oublie .

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2b4d6eca]

Oui cette écriture n'est pas utilisé au lycée (on reste sur K,L,M,N etc.)