Bonjour, je ne comprends pas pourquoi la constante d'équilibre, définie par K=([C]cf.[D]df)/([A]af.[B]bf) dans la réaction a A(aq) + b B(aq) = c C(aq) + d D(aq), dans le cas de l'autoprotolyse de l'eau ( 2H2O(l)=H3O++HO-(aq) ) ne donne pas comme constante d'équilibre (ou produit ionique de l'eau) : Ke = ([H3O+]f.[HO-(aq)]f)/([H2O(l)]²) mais Ke = [H3O+]f.[HO-(aq)]f
Merci d'avance pour vos réponses
Bonsoir.
L'eau est ici le solvant et son activité est égale à 1.
Duke.
On peut dire aussi que les constantes d'équilibre s'écrivent de manière à faire apparaître les paramètres qui risquent d'être modifiés par le déroulement de la réaction chimique. Dans l'autoprotolyse de l'eau, la concentration de l'eau ne changera pas, et restera égale à 55 mol/L, quoi qu'on fasse. On fait donc passer cette constante dans la valeur tabulée de Ke. Par contre la concentration en ions H3O+ et OH- risque de changer de manière importante.
