Exercice de chimie en 1erS.

[invitebeaeb883]

Bonjour j'ai un DM de chimie a faire mais j'y arrive pas donc si vous pouvez m'expliquer ...

Le phosphate de sodium Na3PO4 est un solide. On dissout 5.2g de ce solide dans 400 mL d'eau.

1. Ecrire l'equation de cette dissolution
Là j'ai mis : Na3PO4 -> 3Na+ + PO3- 4

2. Pour chaque ion present caculer : La quantité de matiere et la concentration.
Par contre là je comprend pas, comment on peut calculer la quantité de matiere juste avec la masse et le volume du produit ?

3. On veut verifier la presence des ions phosphate. Pour cela, on preleve, à l'aide d'une pipette, un volume V = 5.0mL de cette solution de phosphate de sodium qu'on introduit dans un becher. On ajoute ensuite un volume V d'une solution aqueuse de chlorure d'argent de concentration C = 0.35 mol.L-1. Un precipité jaune se forme, caracteristique des ions phosphate et il ne reste plus de reactifs.
a. Ecrire l'équation de precipitation caracterisant les ions phosphate. Donner le nom du precipité jaune.
Donc pour l'equation j'ai mis (mais je pense que j'ai faux vu qu'il y a plus Na et Cl) : Na3PO4 + 3AgCl -> Ag3PO4 et j'ai trouvé phosphate d'argent pour le nom.
b. Quel est le volume V a ajouter pour que tous les ions phosphate disparaissent ?

4. On melange a la solution de depart 200 mL d'une solution de chlorure de sodium de concentration C = 0.3mol.L-1. Calculer la nouvelle concentration des ions sodium.

Voila merci de bien vouloir m'expliquer mon DM.
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[HarleyApril]

bonsoir

pour calculer une quantité de matière avec une masse, il suffit de connaître la masse molaire
cette donnée se calcule à l'aide de la formule brute
tu trouves ainsi la quantité de phosphate de sodium introduit
tu peux alors trouver les quantités d'ions phosphate et sodium en utilisant ton équation de dissolution

cordialement

[invitebeaeb883]

Bonsoir.

D'accord, merci j'ai compris grace a toi.

Quelqu'un peut m'aider pour equilibrer l'équation du 3.a. parce que je vois pas comment je dois faire.
Est ce que je dois mettre le chlorure et le sodium dans les reactifs aussi ?

[inviteac956545]

Bon courage

[A voir en vidéo sur Futura]

[JPL]

Ce n'est pas rendre service que de faire le travail à la place d'HYRM. Il faut simplement lui donner des pistes pour l'amener à réfléchir et à trouver lui-même la réponse. J'ai donc supprimé ta pièce jointe.